Архив рубрики: Хомченко

Высокомолекулярные соединения из Хомченко

Ответы здесь.

29.1. В чем состоит отличие реакций полимеризации от реакций поликонденсации? Приведите примеры реакций этих типов, напишите уравнения.
29.2. Напишите формулы полимеров, которые можно получить из следующих веществ: а) этилена; б) тетрафтор- этилена; в) стирола; г) метилового эфира метакриловой кислоты.
29.3. Какие вы знаете термореактивные и термоплас¬тичные полимеры? Приведите примеры этих веществ, на¬пишите их формулы.
29.4. Изобразите формулу фенолформальдегидной смо¬лы, которая имеет разветвленную структуру. Как происхо¬дит образование такой смолы из исходных веществ? Напи¬шите уравнение реакции.
29.5. Какие из приведенных ниже полимеров проявля¬ют эластичные свойства:
а) СН СН2 б) СН2 с сн сн2
СН3 п сн3
г) СН2 С СН СН2 д> сн сн2
Cl Cl J п
29.6. Изобразите формулу полимера, который образует¬ся при сополимеризации полиэтилена и полипропилена, взятых для реакции в равных количествах.
29.7. Как исходя из метакриловой кислоты и метанола

получить полиметилметакрилат? Напишите уравнения про-текающих при этом реакций.
29.8. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
а) метан —► ацетилен —*■ винилхлорид —»•
—*■ поливинилхлорид;
б) капролактам —► 6-аминогексановая кислота —*• капрон.
29.9. Как можно различить следующие пластмассы: полиэтилен, полистирол и поливинилхлорид? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для этого.
29.10. Получены два сополимера бутадиена-1,3 и сти¬рола. Для получения первого из них исходные мономеры были взяты в соотношении 3 моль : 1 моль. Для получения второго — 1 моль : 3 моль. Изобразите формулы этих сопо-лимеров. Объясните, какой из сополимеров будет более эластичен.
29.11. Какие исходные органические вещества необхо¬димы для получения лавсана? Напишите уравнения реак¬ций, которые протекают при синтезе этого полимерного волокна.
29.12. Как получают резину из каучука? Изобразите уравнение реакции, протекающей при вулканизации изо- пренового каучука.
29.13. Как можно осуществить следующие превращения:
этанол —► бутадиен-1,3 —► бутадиеновый каучук —* резина
Напишите уравнения реакций.
29.14. Напишите, какие газообразные продукты могут образоваться при термическом разложении капрона. По¬чему эти продукты окрашивают в синий цвет лакмусовую бумажку?
29.15. Резервуар из какой пластмассы следует исполь¬зовать для хранения следующих жидкостей: а) холодной концентрированной азотной кислоты; б) кипящего разбав¬ленного раствора серной кислоты; в) горячей (70 °С) воды;
г) холодного раствора перманганата калия?

30. ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОВТОРЕНИЯ И УГЛУБЛЕНИЯ ЗНАНИЙ ПО КУРСУ ХИМИИ
30.1. Для получения хлорида металла состава МСЬ мас¬сой 19 г был использован металл М массой 4,8 г. Опреде¬лите, какой это металл. Изобразите электронную формулу атома этого элемента и покажите распределение электро¬нов по орбиталям.
30.2. Технический сульфид железа (II) содержит несуль¬фидные примеси, массовая доля которых равна 4%. Рас¬считайте объем сероводорода, приведенный к нормальным условиям, который образуется при действии раствора сер¬ной кислоты на технический сульфид железа массой 44 г.
30.3. К раствору, содержащему нитрат серебра массой
25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия мас-сой 7,8 г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
30.4. Через раствор сульфата меди (II) пропустили се¬роводород объемом 2,8 л (объем приведен к нормальным условиям). При этом образовался осадок массой 11,4 г. Рас-считайте массовую долю выхода малорастворимого продук¬та реакции.
30.5. Хлорид натрия содержит в качестве примеси бро¬мид натрия. Образец смеси галогенидов массой 10 г раство¬рили в воде, через раствор пропустили газообразный хлор. В результате выделился бром массой 0,4 г. Определите мас¬совую долю NaBr в исходной смеси галогенидов.
30.6. В соединении натрия, азота и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 33,3%; 20,3%; 46,4%. Определите эмпирическую формулу этого соединения.
30.7. Рассчитайте количество теплоты, которая выделит¬ся при нейтрализации кислотой гидроксида натрия массой 0,8 г:
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2Н20 + 290 кДж
30.8. Бромоводород объемом 1,12 л (нормальные усло¬вия) растворили в воде массой 150 г. Вычислите массовую долю бромоводорода в полученном растворе.

30.9. Рассчитайте, какой объем оксида серы (IV), изме¬ренный при нормальных условиях, потребуется для полу¬чения раствора массой 200 г с массовой долей S02 1,5%.
30.10. Для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 10% (плотность 1,11 г/мл) исполь¬зуют следующие растворы: а) массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл; б) массовая доля NaOH 5%, плотность
1,5 г/мл. Вычислите объемы растворов, которые надо сме-шать.
30.11. В раствор хлороводородной кислоты объемом 120 мл (массовая доля НС1 15%, плотность 1,07 г/мл) вне¬сли цинк (металл в избытке). Определите объем водорода, приведенный к нормальным условиям, который выделит¬ся в результате реакции.
30.12. Оксид серы (VI) массой 12 г растворили в воде массой 148 г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
30.13. Вычислите объем аммиака, измеренный при нор¬мальных условиях, который потребуется для полной нейт¬рализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (мас¬совая доля H2S04 3%, плотность 1,02 г/мл). Продуктом реакции является сульфат аммония.
30.14. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом элект¬ронного баланса:
a) Na2S + КМп04 + Н20 —► S + Мп02 + NaOH + КОН
б) КВг + КМп04 + H2S04 •— Вг2 + MnS04 + K2S04 + Н20
в) Н202 + КМп04 + HN03 -*
-* Mn(N03)2 + 02 + KN03 + Н20
г) FeCl2 + К2Сг207 + НС1 —* FeCl3 + СгС13 + КС1 + Н20
30.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) NiO -* NiS04 — Ni -* NiCl2 -*• Ni(OH)2 -*•
-*> Ni(NOj)2 — NiS

б) Са.з(Р04)2 -» Р -» Р205 -*• НР03 -+ Н3Р04 — Na3P04 -> Мп3(Р04)2 МпНР04
в) Fe -+ FeCl2 — Fe(OH)2 -+ FeS04 I 1 I
FeCl3 * Fe(OH>3 -* Fe2(S04)3
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной, ионной и сокращенной ион¬ной формах.
30.16. В шести стаканах без надписей находятся раство¬ры следующих веществ: сульфата натрия, карбоната калия, хлорида магния, нитрата серебра, хлорида бария и хлорида аммония. Как можно различить эти растворы? Напишите уравнения реакций, в молекулярной и ионной формах, ко¬торые надо осуществить для этого.
30.17. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
а) НС1 — С12 -* КС103 02
1
КС1 -* AgCl
б) K2S -> FeS — H2S S — S02 -> KHSO3
в) Cu(N03)2 -» N02 HNO3 -> Fe(N03)2 — Fe(N03)3
Напишите уравнения соответствующих реакций в мо-лекулярной и сокращенной ионной формах.
30.18. Осуществили превращения по следующей схеме:
Вг2 —*■ НВг —♦ КВг —»• AgBr
В результате получили бромид серебра массой 4,7 г. Вы-числите массу брома, который вступил в реакцию. Напи¬шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
30.19. Напишите уравнения реакций, которые подтвер¬ждают амфотерный характер оксида цинка и гидроксида алюминия.
30.20. Подберите коэффициенты методом электронно¬го баланса:
а) РН3 + AgN03 + Н20 -» Ag + Н3Р04 + HNO3

в) Cr(N03)3 + NaBiOj + HN03 —
-> H2Cr207 + Bi(N03)3 + NaN03 + H20
r) Cr203 + NaN03 + KOH -* K2Cr04 + NaN02 + H20
30.21. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) СиС12 — Си — CU(N03)2 -> Си(ОН)2 -> СиО
б) FeCl2 -»• Fe(OH)2
FeCl3 -> Fe(OH)3
в) BaCI2 Ba — Ba(OH)2 -> Ba(N03)2 — BaS04
30.22. К раствору нитрата свинца (II) массой 40 г при¬лили избыток раствора сульфида натрия. Образовался оса¬док массой 4,78 г. Определите массовую долю нитрата свин¬ца (II) в исходном растворе.
30.23. Рассчитайте объем сероводорода (нормальные ус¬ловия), который прореагирует с раствором молекулярного иода массой 250 г (массовая доля 12 в растворе составляет 2,54%).
30.24. Напишите уравнения реакций, которые надо про¬вести для осуществления следующих превращений:
Мп02 Мп -* МпС12 -*• Мп(ОН)2 —
—* Mn(N03)2 —*■ НМп04
Какие из реакций являются окислительно-восстанови-тельными? В уравнениях этих реакций подберите коэффи-циенты методом электронного баланса.
30.25. Допишите схемы окислительно-восстановитель¬ных реакций и подберите коэффициенты:
a) Na + Н20 —»■…
б) Fe203 + СО —* …
в) Mo + HN03 —*• Мо03 + …
г) С12 + КОН — КСЮ3 + …
д) Fe(N03)2 + КМп04 + HN03 —…

30.26. Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,6 л (нормальные условия) пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 2 г. Определите объемную долю азота в смеси газов.
30.27. При электролизе водного раствора гидроксида ка¬лия с инертными электродами на аноде образовался кис¬лород массой 40 г. Рассчитайте массу оксида меди (II), который можно восстановить до металла водородом, полу¬ченном при электролизе на катоде.
30.28. Напишите электронную и графическую элект¬ронную формулы атома элемента галлия (элемент № 31). Исходя из положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства и свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или гал¬лия — более выражены металлические свойства?
30.29. Вычислите объем хлора (измеренный при нор¬мальных условиях), который должен вступить в реакцию с водородом, чтобы, используя полученный хлороводород, получить соляную кислоту объемом 2 л (массовая доля НС1 в кислоте 16%, плотность 1,08 г/мл).
30.30. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) Р —> Р205 — Н3Р04 Na3P04 -*■’ Са3(Р04)2
б) NaCl — Na -> NaOH -*> NaHC03 — Na2C03 -* Nal
в) SnCl2 — Sn(OH)CI — SnCl2 — Sn — Sn(N03)2
30.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) Mg —» А —>■ MgCl2 —* Б —* MgS04
б) ZnO —* В —*► ZnS
Назовите соединения А, Б и В.
30.32. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно получить шесть средних солей, используя име¬ющиеся в лаборатории сульфид железа (11), кислород, ра¬створ гидроксида натрия и разбавленные растворы соля¬ной и серной кислот.

30.33. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: окси¬дом кальция, оксидом фосфора (V), гидроксидом бария, соляной кислотой, иодидом калия, нитратом свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.
30.34. Как, используя простые вещества — магний, фос-. фор и кислород, — можно получить фосфат магния? На¬пишите уравнения реакций.
30.35. Массовые доли олова и хлора в одном из хлори¬дов олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида.
30.36. Массовые доли кремния и водорода, входящих в состав некоторого соединения, равны соответственно 91,3 и 8,7%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху равна 3,172.
30.37. Для анализа фосфорсодержащего удобрения взя¬ли его образец массой 15 г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 18,6 г. Определите мас¬совую долю фосфора в удобрении (потерь фосфора при получении фосфата кальция не было).
30.38. В раствор хлорида калия опустили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор с массовой долей КОН 5,6% массой 300 г. Вычис¬лите объем хлора, который выделился при этом (условия нормальные).
30.39. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре-акций:
a) Nal + H2SO„ -> I2 + H2S + Na2S04 + H20
6) NaCl + Mn02 + H2S04 ->■ Cl2 + MnS04 + Na2S04 + H20
в) S02 + K2Cr207 + H2S04 —*• K2S04 + Cr2(S04b + H20
Назовите окислитель и восстановитель. Напишите урав-нения в сокращенной ионной форме.
30.40. Вычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании магния массой 60 г, если термохимическое уравнение реакции горения имеет следующий вид:
2Mg + 02 = 2MgO + 1202 кДж
30.41. Реакция кальция с водой является экзотермической:
Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2 + 413 кДж
Рассчитайте количество теплоты, которая выделилась при взаимодействии кальция с водой, если образовался водород объемом 7,28 л (объем газа приведен к нормаль¬ным условиям).
30.42. Укажите, как повлияет увеличение давления и уменьшение температуры на равновесие в обратимой ре-акции:
Fe304 (к) +4Н2 (Г) 3Fe (к) + 4Н20 (г) — 140 кДж
30.43. В обратимой реакции установилось равновесие: 2NO (г) + 02 (г) 2N02 (Г) + 116 кДж
Изменением каких параметров можно сместить равно¬весие в сторону образования оксида азота (IV)?
30.44. Смесь оксида кальция и сульфита кальция мас¬сой 80 г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 7,84 л (нормальные условия). Вычислите массо¬вую долю оксида кальция в смеси.
30.45. Элемент, проявляющий в соединениях степень окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?
30.46. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84 г/мл, массовая доля H2S04 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 10 г.
30.47. Какие из перечисленных ниже веществ могут всту¬пить в реакцию с гидроксидом бария: а) оксид серы (IV);
б) оксид кальция; в) сульфат меди (II); г) хлороводород¬ная кислота; д) гидроксид натрия; е) азотная кислота. На¬пишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

30.48. Через раствор гидроксида бария массой 200 г (мас-
совая доля гидроксида 3,42%) пропустили оксид углерода
(IV), образовался гидрокарбонат бария. Вычислите объем
газа (нормальные условия), который пропустили через рас-
твор.
30.49. Напишите уравнения реакций, которые протека-
ют при осуществлении следующих превращений:
NH,H,0 I H2S04 . К2СО1 (раствор)
AICI3 1—— А * Б ► В * Г
{ NaOH (раствор)
д
Назовите вещества А, Б, В, Г и Д (все они содержат
алюминий).
30.50. Вычислите объем раствора серной кислоты (мас-
совая доля H2S04 в нем составляет 15%, плотность —
1,1 г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы получен-
ным водородом можно было восстановить до металла ок-
сид Без04 массой 2,9 г.
30.51. К каким классам органических соединений от-
носятся следующие вещества:
а) СН3
NH2
г) СН2
е) СН3 С СН2 СН3 ж) СН3 СН СН2 С Н
з) СН3 CH(NH2) СН2 СООН
б) СН2ОН в) СН3
[Q
он
СН СООН Д) СН СН сн3
NH,
СН, о

и) СН3 CH(NH2) СН2 СН3 к) сн3 со осн3 л) сн3 снон снон сн3
Назовите соединения по заместительной номенклатуре.
30.52. Составьте структурные формулы всех изомеров, которые соответствуют формуле C4HK)0. Сколько может быть таких изомеров? К каким классам соединений они относятся?
30.53. Изобразите структурные формулы углеводородов, отвечающих эмпирической формуле С4Н6. Назовите число этих изомеров и дайте им названия по заместительной но¬менклатуре.
30.54. Расположите вещества, формулы которых напи¬саны ниже, в ряд по мере усиления кислотных свойств:
а) СН3 СН2 СООН б) СН3 СС12 СООН
в) СН3 CF2 СООН г) СН3 СНС1 СООН
Ответ поясните.
30.55. Напишите уравнения реакций, которые показыва¬ют, что 6-аминогексановая кислота проявляет амфотерные свойства. Какой полимерный материал получают из этой кислоты? Составьте уравнение реакции его получения.
30.56. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
а) 1-бромпропан —> гексан —> бензол —*• нитробензол —> —► анилин —* 2,4,6-трихлоранилин
б) СаС2 -> С2Н2 — С6Н6 — С6Н5—СН3 — С6Н5—СООН 1
С6Н,—NO2 —•с6н5—NH2 — [C6H5-NH2]C1
30.57. В шести пробирках находятся следующие веще¬ства: этиленгликоль, бутанол-2, стирол, анилин, масляная (бутановая) кислота, пропаналь. С помощью каких реак¬ций можно различить эти вещества? Составьте уравнения этих реакций.

30.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото-
рых можно осуществить превращения:
СНз—СН2—СО—ОСН3 — СНзОН — СН3Вг — С2Н6
СНз—СН2—СООН -*■ СНз—CHCI—соон —
— СНз—CH(NH2)—СООН -* СНз—сн2—NH2
30.59. Какие из веществ, формулы которых записаны
ниже, могут реагировать с металлическим натрием:
а) СН3 СН2 СН2ОН б) СН3 СНС1 СН3
в) СН2ОН СН2ОН г) СН3 СН2 СНО
Д) С1 е) СН3 ж) СН3
СН3 С СН3
СН3
Напишите уравнения реакций.
30.60. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
а) С2Н5С1 — С2Н4 -* С2Н4С12 -*■ С2Н2 -*• СН3СНО -*>
— СНзСООН -> СН2С1СООН -* CH2(NH2)COOH -»
->CH3NH2
б) СО — HCOONa -> НСООН -► СН,ОН -» СН3-0-СН3
триглицерид муравьиной кислоты
Напишите, в каких условиях протекают реакции.
30.61. Какие из перечисленных ниже веществ могут иметь цис- и отдаис-изомеры:
a) CHCI СНС1 б) СС12 СС12
в) НООС СН СН СООН
г) СН3 СН2 СН СН СН3 Напишите структурные формулы этих изомеров.

30.62. Расшифруйте следующую схему, назовите веще¬ства А, Б и В, напишите структурные формулы веществ и уравнения реакций:
CH,Br (AlCh) КМп04 С2Н,ОН (Н+)
С6Н6 — А * Б * В
30.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых, используя метан и неорганические вещества, можно получить фенол.
30.64. Органическое соединение соответствует эмпири¬ческой формуле С3Н4. Это вещество реагирует с бромной водой и натрием, в последнем случае выделяется водород. Определите структурную формулу этого вещества. Может ли этот углеводород иметь изомеры?
30.65. С какими из приведенных ниже веществ будут взаимодействовать пропилен, бензол и фенол: а) бромная вода; б) натрий; в) бромоводород; г) водный раствор перманганата калия. Напишите уравнения реакций.
30.66. Составьте уравнения реакций полимеризации хлорэтилена и метилпропилена, а также совместной поли-меризации этих веществ. Учтите, что в последнем случае в полимере регулярно чередуются оба элемента структуры.
30.67. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Н,Р04, / > 150 ”С НВг HCOONa
пропанол-1 » А *• Б ►
кон. н2о > В Г +Д
Назовите вещества А, Б, В, Г и Д.
30.68. Среди веществ, формулы которых приведены ниже, выберете те, которые проявляют кислотные свой¬ства, основные свойства, являются индифферентными в кислотно-основном отношении:
а) СН3 CH(NH2) СН3 б)СН3 СНО
в) СН3 СН2 О СН3 г) СН3 CH(NH2) СООН
д) НООС СН2 СН2 СООН е) СН3 СС12 СН3

и) Вг к) ОН л) СООН
С1 С1
С1 ( СООН
Напишите уравнения реакций, которые подтверждают кислотный или основной характер веществ.
30.69. Из ацетилена объемом при нормальных условиях
49,28 л синтезом в три последовательные стадии получена хлоруксусная кислота массой 104,5 г. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания. Вычислите массовую долю выхода хлоруксусной кислоты.
30.70. Предельный одноатомный спирт вступил в реак¬цию этерификации с 2-аминоэтановой кислотой (глици-ном). В полученном сложном эфире массовая доля азота равна 15,73%. Определите формулу спирта. Составьте урав-нение реакции этерификации.
30.71. При сгорании органического соединения массой
4,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом 7,84 л (объем приведен к нормальным условиям) и вода массой 3,6 г. Оп¬ределите формулу соединения, если относительная плот¬ность его паров по воздуху равна 46.
30.72. Одноосновная карбоновая кислота имеет следу¬ющий состав: углерод (массовая доля 40,0%), кислород (53,3%), водород (6,7%). Определите формулу этой кисло¬ты. Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (мас¬совая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который по¬требуется для нейтрализации образца этой кислоты мас¬сой 12 г.
30.73. При окислении паров спирта массой 2,3 г над из¬бытком оксида меди (II) получены альдегид и медь. Масса полученной меди составляет 3,2 г. Какой альдегид полу¬чен? Определите массу альдегида, если массовая доля вы¬хода его составила 75%.

30.74. При хлорировании метана объемом 8,96 л (объем приведен к нормальным условиям) получена смесь хлоро¬форма и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продуктах хлорирования.
30.75. Определите структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 88,9%. Изве¬стно, что углеводород взаимодействуют с аммиачным рас¬твором оксида серебра. Плотность паров углеводорода по воздуху составляет 1,862.
30.76. В результате спиртового брожения глюкозы по¬лучен этанол, который окислили до кислоты. При действии избытка гидрокарбоната калия на всю полученную кисло¬ту выделился газ объемом 8,96 л (объем приведен к нор¬мальным условиям). Определите массу глюкозы, взятой для реакции брожения.
30.77. Предложите способ, с помощью которого можно различить следующие органические жидкости, налитые в колбы без надписей: октан, октен-1, пропанол-1, пента- нол-1, триэтиламин. Если для определения используются химические реакции, напишите уравнения этих реакций.
30.78. С помощью каких реакций можно различить сле¬дующие жидкие органические вещества, налитые в про-бирки без надписей: диэтиламин, пропионовый альдегид, анилин, бензол, бутановая (масляная) кислота. Составьте уравнения этих реакций.

Хомченко: азотсодержащие соеденения

Ответы находятся здесь.

Амины
28.1. Изобразите формулы первичного, вторичного и третичного аминов, которые образованы фенил-радикалом.
28.2. Составьте структурные формулы изомерных ами¬нов, которые соответствуют эмпирической формуле C3H9N. Сколько может быть таких аминов?
28.3. Напишите формулы следующих аминов: а) диэтил- изо-пропиламин; б) и-бутиламин; в) диметилфениламин; г) 2-метиламинобензол; д) N-Memn-2-аминопентан.
28.4. Напишите структурные формулы всех изомерных аминов, которые соответствуют эмпирической формуле
C4H„N.
28.5. С помощью каких реакций можно осуществить сле¬дующие превращения:
метан —► ацетилен —> бензол —» нитробензол —►
—► анилин —* 2,4,6-триброманилин
Напишите уравнения этих реакций и укажите условия их протекания.
28.6. С помощью каких химических реакций можно раз¬личить бензольные растворы фенола, анилина и уксусной кислоты. Напишите уравнения этих реакций.
28.7. Анилин можно получить, восстанавливая нитро¬бензол цинком в присутствии соляной кислоты. Составь¬те полное уравнение этой реакции и подберите коэффи¬циенты.
28.8. Напишите уравнения реакций между 3,5-диметил- анилином и следующими веществами: а) бромоводородом;
б) бромной водой.
28.9. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно получить хлорид фениламмония исходя из бен¬зола.

28.10. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
СН2=СН2 -* А —> СНз—СН2—N02 —
— Б —► (C2H5)2NH
Назовите вещества А и Б.
28.11. Напишите уравнения реакций между диметила¬мином и следующими веществами: а) бромоводородом;
б) азотной кислотой; в) иодметаном; г) кислородом (го-рение).
28.12. На примере этиламина и триметиламина пока¬жите, что амины проявляют свойства оснований. Какую реакцию имеют водные растворы этих веществ?
28.13. Рассчитайте массу триметиламина, который об¬разуется при взаимодействии аммиака объемом 5,6 л (объем приведен к нормальным условиям) с избытком метилбро- мида.
28.14. Определите объем азота, который образуется при сгорании этиламина массой 5,13 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях.
28.15. Первичный амин образует с бромоводородом соль, массовая доля брома в которой составляет 71,4%. Опреде¬лите формулу амина и назовите его.
28.16. Рассчитайте массу бензола, который потребуется для получения анилина массой 74,4 г. Массовая доля вы¬хода анилина равна 64%.
28.17. Определите массу 2,4,6-триброманилина, кото¬рый может быть получен при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г.
28.18. При восстановлении нитробензола массой 73,8 г получен анилин массой 48,0 г. Определите массовую долю выхода продукта.
28.19. В анилиновое производство поступил бензол объемом 3,9 м3 и плотностью 0,88 кг/л. Рассчитайте массу анилина, который может быть получен, если его выход из-за производственных потерь составляет 75%.
28.20. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получен анилин, на бромирование которого затрачен бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в исход¬ном растворе составляла 10%. Определите массовую долю выхода анилина.
Аминокислоты
28.21. Напишите структурные формулы следующих ами¬нокислот: а) 3-аминопропановой кислоты; б) 4-метил-2- аминопентановой кислоты; в) 2,3-диамино-2,3-диметилгек- сановой кислоты; г) N-метил-З-аминобутановой кислоты.
28.22. Назовите по заместительной номенклатуре сле¬дующие соединения:
а) СН, СН СН СООН СН, NH2
б) сн2 СН СН СН2 СН2 СООН
NH2 СН, СН2 СН,
в) НООС СН2 СН СН2 СООН
NH2
г) сн2 СН2 СН2 СН СООН
NH2 NH2
28.23. Как можно различить органические вещества: хло¬рид фениламмония, ацетат натрия, глюкозу и аминоуксус¬ную кислоту? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для распознавания веществ.
28.24. Напишите уравнения реакций, которые подтвер¬ждают амфотерность валина (2-амино-З-метилбутановой кислоты. Какие свойства (основные или кислотные) будут преобладать у аспарагиновой кислоты (2-аминобутандио- вой кислоты)?

28.25. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
СН, СН2 СООН СН, CHCI СООН -*■
СН, СН соон -> NH2
-*• NH, СН СО NH СН соон
СН, СН,
28.26. Напишите уравнения реакций между валином (2-амино-З-метилбутановой кислотой) и следующими ве-ществами: а) гидроксидом натрия; б) бромоводородной кис-лотой; в) метанолом (в присутствии каталитических коли-честв сильной кислоты).
28.27. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно из этанола и неорганических веществ получить глицин (аминоэтановую кислоту).
28.28. Составьте уравнения реакций, которые надо про¬вести для осуществления превращений:
СН3—СООН —* А —* NH2—СН2—СООН —
—» Б —* [CH3NH3]CI
Назовите вещества А и Б.
28.29. Вычислите массу амина, который образуется при нагревании аланина (2-аминопропионовой кислоты) мас-сой 106,8 г. Какой амин образуется при этом?
28.30. В сложном эфире аминоуксусной кислоты и пре¬дельного одноатомного спирта массовая доля кислорода составляет 36%. Какой спирт образует эфир с аминокис-лотой?
28.31. При нагревании аминокислоты массой 4,12 г вы¬делился газ объемом 896 мл (объем приведен к нормаль-ным условиям). Определите структурную формулу амино-кислоты, если известно, что она является предельной и содержит аминогруппу при втором углеродном атоме.

28.32. Аминоуксусная кислота получена из уксусной кислоты массой 24 г (массовая доля выхода равна 60%). Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,16 г/мл), который потребу¬ется для нейтрализации всей полученной аминоуксусной кислоты.
28.33. Из уксусной кислоты массой 27 г получена хлор- уксусная кислота, массовая доля вывода продукта соста¬вила 60%. Через раствор хлоруксусной кислоты пропущен аммиак объемом 6,72 л (объем измерен при нормальных условиях). Вычислите количество вещества аминоуксус¬ной кислоты, которая была получена в результате реак¬ции.
28.34. Вычислите минимальный объем аммиака, кото¬рый надо пропустить через раствор хлоруксусной кислоты массой 300 г (массовая доля СН2С1СООН 20%) для полно¬го превращения ее в аминоуксусную кислоту. Объем рас¬считайте при нормальных условиях.
28.35. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно из карбида кальция и неорганических веществ получить аминоуксусную кислоту в несколько последова¬тельных стадий. Вычислите массу полученной кислоты, если был взят технический карбид массой 40 г (массовая доля СаС2 80%).
Азотсодержащие гетероциклические соединения
28.36. Какие из веществ, структурные формулы которых записаны ниже, относятся к гетероциклическим соединениям:

28.37. На примере пиррола и пиридина покажите, что азотсодержащие гетероциклические соединения проявля-ют свойства слабых оснований. Приведите уравнения ре-акций, подтверждающих это.
28.38. В чем проявляется ароматический характер хи¬мических связей в пиридине? Приведите примеры возмож-ных реакций, которые подтверждают это.
28.39. В азотсодержащем шестичленном гетероцикли¬ческом соединении массовые доли элементов равны: азо¬та — 17,72%, углерода — 75,95%, водорода — 6,33%. Опре¬делите формулу этого соединения.
28.40. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полного гидрирования в присутствии катализатора 20,1 г пиррола. Учтите, что в результате реакции образуется насыщенное гетероциклическое соединение.
Белки
28.41. Какие из аминокислот, формулы которых запи¬саны ниже, можно выделить из белков:
а) СН3 СН2 СН СН2 СООН NH2

в) НООС СН сн2 соон nh2
г) СН, СН СН соон 3 I
он NH2
Д) СН3 СН сн, соон nh2
е) НООС СН2 СН СН, СООН
NH2
28.42. Напишите уравнения реакций образования ди¬пептидов и трипептидов из аспарагиновой кислоты (2-ами- нобутандиовой кислоты).
28.43. Напишите уравнения реакций образования три¬пептидов: а) из аминоуксусной кислоты; б) из аминоуксус¬ной кислоты, аланина и цистеина.
28.44. Какую роль в структуре белка играют водородные связи? Сохраняются ли эти связи в молекулах, образую¬щихся в результате щелочного гидролиза белков? Ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза.
28.45. С помощью каких реакций можно различить сле¬дующие вещества: раствор белка, раствор уксусной кисло¬ты, бензол, раствор фенола? Составьте уравнения реакций, в которых не участвуют полимерные вещества.

Задачи из Хомченко: Эфиры. Жиры.

Решение задач.

26.1. Изобразите структурные формулы сложных эфи¬ров уксусной кислоты и следующих спиртов: а) метанола;
б) изо-пропанола; в) трет-бутанола? Напишите уравнения реакций получения этих эфиров.
26.2. Напишите уравнения реакций этерификации меж¬ду муравьиной кислотой и спиртами: а) этанолом; б) эти- ленгликолем. Составьте также уравнения реакций омыле¬ния эфиров. Укажите, каковы условия протекания реак¬ций.
26.3. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
этилацетат —*• ацетат натрия —*• уксусная кислота —*■
—* метилацетат
При каких условиях протекают эти реакции?
26.4. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно получить этилацетат из хлорэтана и неоргани¬ческих реагентов.
26.5. Как можно получить этан исходя из этилацетата? Напишите уравнения всех реакций, которые надо осуще¬ствить для этого.
26.6. Напишите уравнения реакций омыления следую¬щих сложных эфиров: а) метилформиата; б) этилпропа- ната; в) /wpew-бутилацетата. В каких условиях гидролиз (омыление) сложных эфиров протекает практически до конца?
26.7. Составьте уравнения реакций омыления и гидри¬рования триглицерида олеиновой кислоты. Какие продук¬ты образуются в результате этих реакций?
26.8. Как можно получить мыло из жира, который пред¬ставляет собой триглицерид стеариновой кислоты? Какой другой продукт образуется при этом? Составьте уравнение реакции.
26.9. Какие из записанных ниже веществ относятся к сложным эфирам:

а) СН3—СН2—С —О—СН3 О О
II II
б) сн —сн2—с—о—с—сн2—сн3

СН, г) сн2—с—о—СН3 д) с—о—С2Н

е) СН2—СО—о—С2Н5 ж)
сн2—со—о—С2Н5
сн,—сн2—с—о—nh4
з) сн3—сн2—о—сн2—сн3
26.10. Составьте формулы следующих эфиров: а) изо-пропиловый эфир бутановой кислоты; б) метиловый эфир акриловой кислоты; в) бутиловый эфир терефталевой кис-лоты; г) триглицерид маргариновой кислоты С|бН33СООН. Напишите уравнения реакций омыления этих эфиров.
26.11. При омылении этилацетата получили этанол мас¬сой 20,7 г. Определите массу сложного эфира, который вступил в реакцию.
26.12. Рассчитайте массу метилацетата, который можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты мас¬сой 27 г.
26.13. Определите, какую массу этилацетата можно по¬лучить из этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты мас-сой 1,80 г по реакции этерификации, в которой массовая доля выхода продукта равна 75%.
26.14. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксус¬ной кислоты массой 3,6 г получен метилацетат массой 3,7 г. Определите массовую долю выхода эфира.

26.15. Рассчитайте массу пропанола-1 и муравьиной кис¬лоты, которые надо взять для получения пропилформиата объемом 200 мл (плотность эфира равна 0,906 г/мл).
26.16. Рассчитайте массу глицерина, который образует¬ся при щелочном омылении 331,5 г жира, представляюще¬го собой триолеат.
26.17. Основным компонентом некоторого жира являет¬ся тристеарат, массовая доля которого составляет 80%. Рас¬считайте массу глицерина и стеариновой кислоты, которые могут быть получены при омылении 445 кг этого жира.
26.18. При гидролизе жира массой 44,33 г получен гли¬церин массой 5,06 г и предельная одноосновная карбоно-вая кислота. Определите формулу жира.
26.19. Стеарат калия — важный компонент жидкого мыла. Рассчитайте массу гидроксида калия и тристеарата, которые потребуются для получения стеарата калия мас¬сой 805 кг. Массовая доля выхода продукта составляет 80% из-за производственных потерь.
26.20. При гидролизе жира массой 445 г получена пре¬дельная одноосновная карбоновая кислота массой 426 г и глицерин. Определите формулу жира и назовите его.
26.21. Рассчитайте объем водорода, приведенный к нор¬мальным условиям, который потребуется для гидрирова-ния триолеата массой 132,6 г до предельного жира. Учтите, что водород берется для данной реакции в двукратном из-бытке.
26.22. Как доказать, что в результате щелочного гидро¬лиза триглицерида олеиновой кислоты образуется много¬атомный спирт и соль непредельной кислоты? Напишите уравнения реакции гидролиза жира, а также тех реакций, которые надо использовать для доказательства.
26.23. В четырех пробирках без надписей находятся сле¬дующие соединения: пропионовая кислота, этиловый эфир уксусной кислоты, глицерин, толуол. Как можно опреде¬лить, где какое вещество находится? Составьте уравнения реакций, которые потребуется осуществить для этого.

27. УГЛЕВОДЫ
27.1. Объясните, почему глюкоза может окисляться ам¬миачным раствором оксида серебра, а фруктоза и сахаро¬за — не могут. Напишите уравнение реакции окисления глюкозы.
27.2. Напишите уравнения реакциг| получения глюко¬зы: а) при фотосинтезе; б) из крахмала; в) из сахарозы. Укажите, каковы условия протекания реакций.
27.3. Какие из веществ, формулы которых записаны ниже, относятся к углеводам:
а) НООС —СООН б) СН20 в) С6Н1206 г) СН3СООН
27.4. Составьте уравнения реакций между глюкозой и следующими веществами: а) водородом (в присутствии ка¬тализатора); б) уксусной кислотой; в) аммиачным раство¬ром оксида серебра. При каких условиях протекают эти реакции?
27.5. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно различить следующие твердые органические ве¬щества: глюкозу, сахарозу, ацетат натрия, крахмал, фенол.
27.6. В состав крахмала входит амилоза, которая пред¬ставляет собой линейный полимер, состоящий из остатков глюкозы в a-форме. Напишите структурную формулу этого полимера. Будет ли крахмал проявлять свойства альдегидов?
27.7. Напишите уравнения реакций с участием целлю¬лозы: а) гидролиза; б) этерификации с уксусной кислотой,

взятой в избытке; в) этерификации с азотной кислотой, взятой в избытке. Почему целлюлоза не вступает в реак¬цию «серебряного зеркала»?
27.8. Определите максимальное число групп —N02, ко¬торые можно ввести в одно звено полимерной молекулы целлюлозы. Составьте уравнение реакции, в ходе которой образуется такое соединение.
27.9. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
оксид углерода (IV) —► крахмал —► глюкоза —>
—> этанол —* бромэтан
Укажите условия протекания реакций.
27.10. Какие физические и химические явления проте¬кают в процессе получения сахара из сахарной свеклы? Изобразите уравнения протекающих при этом химических реакций.
27.11. Как можно осуществить следующие превращения:
целлюлоза —* глюкоза —* оксид углерода (IV) —»
—* глюкоза —* молочная кислота
Напишите уравнения реакций.
27.12. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), приве¬денный к нормальным условиям, который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.
27.13. Рассчитайте объем воздуха, который потребуется для полного окисления глюкозы массой 45 г. Объем возду¬ха рассчитайте при нормальных условиях. При расчете примите, что объемная доля кислорода в воздухе составля¬ет 21 %.
27.14. При брожении глюкозы получен этанол массой
55,2 г, выход которого составил 80%. Вычислите массу глю-козы, которая подверглась брожению.
27.15. Рассчитайте массу целлюлозы, которая потребу¬ется для получения сложного эфира — тринитроцеллюло- зы массой 445,5 г.
27.16. Вычислите объем оксида углерода (IV), приве¬денный к нормальным условиям, и этанола, которые

могут быть получены при спиртовом брожении глюкозы массой 540 г.
27.17. Массовая доля крахмала в картофеле равна 20%. Рассчитайте массу глюкозы, которую можно получить из 89! кг картофеля. Выход продукта реакции примите рав-ным 50%.
27.18. Рассчитайте массу глюкозы, которая может об¬разоваться в процессе фотосинтезу при поглощении
134.4 м3 оксида углерода (IV). Какой объем кислорода выделится при этом? (Все объемы приведены к нормаль¬ным условиям.)
27.19. Рассчитайте массу кукурузных зерен, которые надо взять для получения спирта массой 115 кг (массовая доля этанола 96%), если выход спирта составляет 80%. Массо¬вая доля крахмала в кукурузных зернах составляет 70%.
27.20. Из крахмала массой 8,1 г получена глюкоза, вы¬ход которой составил 70%. К глюкозе добавлен избыток аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте массу се-ребра, образовавшегося при этом.
27.21. Вычислите объем раствора азотной кислоты (мас¬совая доля HNO.i равна 80%, плотность — 1,46 г/мл), кото¬рый надо взять для получения три нитроцеллюлозы массой
148.5 г.
27.22. Определите массу крахмала, который надо под¬вергнуть гидролизу, чтобы из полученной глюкозы при мо¬лочнокислом брожении образовалось 108 г молочной кис-лоты. Массовая доля выхода продукта гидролиза крахмала равна 80%, продукта брожения глюкозы — 60%.
27.23. При гидролизе крахмала массой 324 г получена глюкоза (массовая доля выхода 80%), которая подвергнута спиртовому брожению. Выход продукта брожения соста¬вил 75%. В результате осуществления процесса получен водный раствор спирта массой 600 г. Определите массовую долю этанола в этом растворе.
27.24. Рассчитайте массу триацетата целлюлозы, кото¬рый можно получить из древесных отходов массой 1,62 т (массовая доля выхода равна 75%). Массовая доля целлю-лозы в древесине составляет 50%.

27.25. При действии азотной кислоты на целлюлозу по¬лучено производное, в котором массовая доля азота равна 11,1%. Какое производное целлюлозы получено? Составь¬те уравнение реакции его получения.
27.26. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Определите массу спирта, который может быть получен при брожении глюкозы, образовавшейся при гидролизе 810 кг древесных опилок. Учтите, что спирт выделяется из реак-ционной смеси в виде раствора с массовой долей воды 8%. Массовая доля выхода этанола из-за производственных потерь составляет 70%.

Сборник Хомченко: карбоновые кислоты

Ответы к заданиям.

25.1. Дайте названия следующим карбоновым кислотам по заместительной номенклатуре:
СН3
а) СН3 СН СООН б) СН3} С СООН
СН3 СН3
в) СН3 СН СН СН2 СООН
сн3 СН3
г) НООС СН СН2 СООН
СН3
25.2. Напишите структурные формулы следующих кис¬лот: а) 3-метилбутановой кислоты; б) 2-хлорпропановой кислоты; в) З-метил-2-этилгексановой кислоты; г) 4,4-ди- метилоктановой кислоты.
25.3. Какие из записанных ниже веществ обозначают одно и то же вещество, какие являются изомерами, а ка¬кие — гомологами муравьиной кислоты:
а) СН3 СН2 СН2 СН2 СН2 СН2 СООН
б) С6Н5 СООН
в) НООС С6Н4 СООН
г) л-С6Н|3 СООН Д) СН3 С(СН3)2 СН2 СН2 СООН
е) СН3 (СН2)5 СООН

ж) ноос сн2 сн2 сн2 сн2 сн2 соон
з) СООН
25.4. Как можно получить уксусную кислоту исходя из следующих веществ: а) этана; б) ацетилена; в) этанола;
г) ацетальдегида? Напишите уравнения соответствующих реакций.
25.5. Напишите формулы спиртов, окислением которых можно получить следующие карбоновые кислоты: а) 2-ме- тилпропановую кислоту; б) 3,3-диметилбутановую кисло¬ту; в) бутандиовую кислоту. Дайте названия спиртам. На¬пишите уравнения реакций окисления спиртов до карбо-новых кислот.
25.6. Напишите уравнения реакций между муравьиной кислотой и следующими веществами: а) гидроксидом каль¬ция; б) оксидом натрия; в) цинком; г) метанолом; д) кар¬бонатом натрия; е) аммиаком.
25.7. С помощью каких реакций можно осуществить превращения:
углерод —» оксид углерода (II) —*■ формиат калия —*■
—> муравьиная кислота —» оксид углерода (IV)
Напишите уравнения всех реакций.
25.8. В четырех пробирках находятся следующие веще¬ства: муравьиная кислота, пропионовая кислота, метанол, уксусный альдегид. С помощью каких химических реак¬ций можно различить названные вещества? Составьте урав¬нения этих реакций.
25.9. Напишите структурные формулы изомерных кар¬боновых кислот, соответствующих эмпирической формуле С5Н|оСЬ. Сколько может быть таких кислот? Дайте им на¬звания по заместительной номенклатуре. —
25.10. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот соответствует формуле С6Н:202? Напишите струк¬турные формулы этих кислот и назовите их по замести¬тельной номенклатуре.

25.11. Какие из трех записанных кислот будут взаимо¬действовать с хлором:
а) СООН б) НСООН в) СН3 СН2 СООН
Составьте уравнения реакций, укажите условия их про-текания. t
25.12. С помощью каких химических реакций можно осуществить следующие превращения:
а) СН4 — СН3С1 — СН3ОН — НСНО -> НСООН -* нсоок
б) СН4 -*■ С2Н2 —■ СНз—СНО -*• СНз—СООН — СН2С1—СООН
Напишите уравнения реакций, укажите условия их про-текания.
25.13. Напишите уравнения реакций между следующи¬ми веществами: а) 2-метилпропановой кислотой и хло¬ром; б) уксусной кислотой и пропанолом-2; в) акриловой кислотой и бромной водой; г) 2-метилбутановой кисло¬той и хлоридом фосфора (V). Укажите условия протека¬ния реакций.
25.14. С какими из перечисленных ниже веществ мо¬жет реагировать пропионовая кислота: а) оксид серы (IV);
б) оксид бария; в) гидроксид натрия; г) бромоводородная кислота; д) хлор; е) магний; ж) углерод? Составьте урав-нения возможных реакций. Укажите условия их проте¬кания.
25.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5—СНО —► С2Н5—СООН -»с2н5— со—о—со— с,н5
I
СН3—СН2— СН2ОН — СН—сн==сн2 Укажите условия протекания реакций.

25.16. Назовите вещества А, Б и В и составьте уравне¬ния реакций, с помощью которых можно осуществить сле¬дующие превращения:
а) метан —» А —► Б —*• уксусная кислота;
б) метанол —» В —» формиат натрия.
25.17. Какая из двух кислот — муравьиная или прогш- оновая — легче окисляется? Почему? Напишите уравнение реакции окисления этой кислоты.
25.18. Как исходя из этанола и неорганических веществ можно получить хлоруксусную кислоту? Напишите урав¬нения соответствующих реакций.
25.19. Напишите уравнения реакций, которые надо про¬вести для осуществления превращений:
сн=сн
СООН
25.20. Какие общие свойства кислот проявляют карбо¬новые кислоты? Приведите примеры реакций. Напишите уравнения диссоциации муравьиной и уксусной кислот. Ка-кая из этих кислот является более сильной?
25.21. Напишите формулы стеариновой и олеиновой кислот. Как можно получить вторую из первой, как осуще¬ствить обратный переход? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для этих переходов.
25.22. Как исходя из уксусной кислоты можно получить вещества: а) ацетат аммония; б) ацетат бария; в) хлорук¬сусную кислоту; г) этиловый спирт; д) ангидрид уксусной кислоты? При каких условиях будут протекать эти реак¬ции? Напишите уравнения реакций.
25.23. С помощью каких реакций можно получить аце¬тат меди (II) исходя из этилена и неорганических веществ? Напишите уравнения этих реакций.

25.24. С помощью какого химического метода можно различить растворы муравьиной и уксусной кислот? Напи¬шите уравнение реакции, которая лежит в основе этого метода.
25.25. Составьте уравнение реакции диссоциации ща¬велевой кислоты НООС—СООН, учитывая, что она отно-сится к двухосновным кислотам. Напишите уравнения ре-акций, на которых основано использование щавелевой кислоты для снятия ржавчины (условно примите ее фор¬мулу за Fe203) и карбонатной накипи.
25.26. Натриевая соль стеариновой кислоты является ос¬новной составной частью мыла. Объясните, почему вод¬ный раствор мыла имеет щелочную реакцию. Ответ под¬твердите уравнением реакции.
25.27. При взаимодействии 25 л оксида углерода (II) с гидроксидом натрия образовалась соль, из которой полу¬чена кислота. Какая это кислота? Рассчитайте ее массу.
25.28. При взаимодействии муравьиной кислоты с ам¬миачным раствором оксида серебра образовалось 5,4 г ме-таллического серебра. Определите, какая масса муравьи¬ной кислоты вступила в реакцию.
25.29. При взаимодействии 15 г уксусной кислоты с из¬бытком известняка получена соль. Назовите эту соль. Рас¬считайте ее массу, образовавшуюся в результате реакции.
25.30. Рассчитайте массу масляной (бутановой) кисло¬ты, которая образуется при окислении бутанола-1 массой
40,7 г.
25.31. В результате каталитического окисления пропана получена пропионовая кислота массой 55,5 г. Массовая доля выхода продукта реакции равна 60%. Рассчитайте объем взя¬того пропана, приведенный к нормальным условиям.
25.32. Имеется два раствора уксусной кислоты, в кото¬рых массовая доля растворенного вещества равна соответ¬ственно 90 и 10%. Рассчитайте массу каждого из раство¬ров, которая потребуется для приготовления 200 г раствора кислоты с массовой долей СН3СООН 40%.
25.33. Калиевая соль стеариновой кислоты (стеарат калия) С17Н35СООК является основным компонентом жидкого мыла. Рассчитайте массу стеариновой кислоты, кото-рую можно получить из мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%.
25.34. Рассчитайте объем метана приведенный к нор¬мальным условиям, который можно получить при нагрева¬нии уксусной кислоты массой 24 г с избытком гидроксида натрия. Массовая доля выхода метана равна 35%.
25.35. При окислении муравьиной кислоты получен газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Рас-считайте массу муравьиной кислоты.
25.36. Рассчитайте массу бензойной кислоты, которая может быть получена при окислении толуола массой 7,36 г. Массовая доля выхода кислоты равна 55 %.
25.37. При пропускании хлора в раствор уксусной кис¬лоты (массовая доля СН3СООН равна 75%) получена хло- руксусная кислота. Определите ее массовую долю в раство-ре, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из него.
25.38. Рассчитайте объем оксида углерода (II), приве¬денный к нормальным условиям, который потребуется для получения раствора муравьиной кислоты массой 16,1 кг. Массовая доля НСООН в растворе, который требуется получить, равна 40%.
25.39. Рассчитайте объем уксусной эссенции (плотность
1,7 г/мл), которую надо разбавить водой для приготовле-ния столового уксуса объемом 500 мл (плотность 1,007 г/мл). Массовая доля СН3СООН в уксусной эссенции равна 80%, а в уксусе — 6%.
25.40. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 7,4 г затрачен раствор с массовой долей гидроксида калия 40% объемом 10 мл и плотностью
1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.
25.41. Объемная доля метана в природном газе состав¬ляет 94,08%. Рассчитайте массу муравьиной кислоты, ко¬торую можно получить путем каталитического окисления природного газа объемом при нормальных условиях 200 л, если массовая доля выхода кислоты составляет 60 %.

25.42. В лаборатории имеется раствор уксусной кисло¬ты объемом 240 мл (массовая доля СН3СООН 70%, плот¬ность 1,07 г/мл). Рассчитайте объем воды (плотность
I г/мл), которую надо прилить к исходному раствору кис¬лоты для получения раствора с массовой долей СН3СООН 30%. Изменением объема при смешении воды и раствора кислоты пренебречь.
25.43. Окислением пропанола-1 массрй 7,2 г получена пропионовая кислота, на нейтрализацию которой затра¬чен раствор гидроксида натрия объемом 16,4 мл (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл). Определите массо¬вую долю выхода кислоты.
25.44. Плотность паров одноосновной карбоновой кис¬лоты по водороду равна 37. Рассчитайте массу гидроксида калия, который необходим для нейтрализации образца этой кислоты массой 4,81 г.
25.45. Определите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если известно, что на нейтрализацию
II г ее затрачен раствор с массовой долей гидроксида на¬трия 25% объемом 15,75 мл и плотностью 1,27 г/мл. Сколь¬ко изомерных кислот соответствуют данной формуле?
25.46. С помощью каких химических методов можно раз¬личить следующие органические соединения: уксусная кис¬лота, уксусный альдегид, муравьиная кислота, изо-пропи- ловый спирт. Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить в ходе определения.

Хомченко: углеводороды в природе

Скачать ответы.

22.1. Какие известные вам вещества содержатся в при¬родном газе? Напишите их структурные формулы. Какие вещества получают из природного газа?
22.2. Назовите основные фракции, получаемые при пе¬регонке нефти. Какие углеводороды входят в состав этих фракций?
22.3. В чем состоит сущность крекинга нефтепродук¬тов? Какие виды крекинга существуют? Напишите приме¬ры химических реакций, протекающих при крекинге.
22.4. Какими способами получают углеводороды из ка¬менного угля? Какие еще химические продукты получают из него? Напишите формулы этих продуктов.
22.5. Напишите уравнения реакций, которые могут про¬текать при крекинге следующих веществ: а) бутана; б) ок¬тана; в) додекана.
22.6. Составьте уравнения превращений, которые могут протекать с нормальным гептаном при каталитическом кре¬кинге нефти. Назовите продукты, которые могут образо-ваться при этом.
22.7. Напишите эмпирические и структурные формулы углеводородов, которые могут входить в состав природно¬го газа и попутного газа.
22.8. Изобразите структурные формулы углеводородов, содержащих шесть углеродных атомов, которые могут на¬ходиться в нефти и продуктах ее крекинга.
22.9. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых из природного газа можно получить бензол. Укажите условия протекания реакций.
22.10. Вычислите массу метана, который можно полу¬чить из 1 т природного газа. Массовая доля метана в газе составляет 96%.
22.11. Из природного газа объемом 40 л (объем приве¬

ден к нормальным условиям) получен хлорметан массой 30,3 г. Определите объемную долю метана в природном газе, если массовая доля выхода хлорметана равна 40% от теоре¬тически возможного.
22.12. При крекинге бутана образуются два газообраз¬ных углеводорода с одинаковой длиной углеродной цепи. Рассчитайте объемы этих газов, рассчитанные для нормаль¬ных условий, которые можно получить прщкрекинге 290 кг бутана.
22.13. Объемная доля метана в природном газе равна 90%. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который может быть получен из метана, выделенного из природ¬ного газа объемом 420 л (объем приведен к нормальным условиям).
22.14. Рассчитайте объем хлороформа (плотность
1,5 г/мл), полученного из природного газа объемом при нормальных условиях 60 л. Объемная доля метана в при-родном газе составляет 90%. Массовая доля выхода хлоро-форма равна 70%.
22.15. Природный газ объемом 240 л (объем приведен к нормальным условиям) использовали для получения аце¬тилена. Объемная доля метана в газе составляет 95%. Оп¬ределите объем образовавшегося ацетилена, приведенный к нормальным условиям, если его массовая доля выхода составила 60%.
22.16. Природный газ содержит меган (объемная доля 90%), этан (6%), азот (2%), оксид углерода (IV) и другие негорючие примеси (2%). Рассчитайте объем воздуха (объемная доля кислорода 21%), который потребуется для сгорания образца этого газа объемом 840 л (все объемы отнесены к нормальным условиям).
22.17. Природный газ содержит метан (объемная доля 95%), азот (2%), оксид углерода (IV) (3%). Образец этого газа объемом 4,48 л (объем приведен к нормальным усло¬виям) сожгли, а всю газовую смесь пропустили через из-быток раствора гидроксида кальция. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

22.18. Из нефти получают бензин (массовая доля выхо¬да 25% от массы нефти) и мазут (55%). При дальнейшей переработке мазута получают еще некоторое количество бензина (массовая доля выхода 60% от массы мазута). Рас-считайте массу бензина, который будет получен из нефти массой 200 кг.

23. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Предельные одноатомные спирты
23.1. Какие из записанных спиртов могут иметь изо¬мерные спирты: а) С2Н5ОН; б) С3Н7ОН; в) С3Н5ОН? На-пишите графические формулы всех спиртов и дайте им названия по международной номенклатуре. Какие из со-единений относятся к гомологическому ряду предельных одноатомных спиртов?
23.2. Назовите по заместительной номенклатуре следу¬ющие соединения:
а) СН, СНОН СН СН2 СН,
СН,
б) СН, СНС1 СН2ОН В) СН, СНОН СН, СН, СН2 СН2 СН,
i
Г) СН, СН СНОН СН, СН СН2 СН СН, СН, СН, СН,
23.3. Напишите структурные формулы первичного, вто¬ричного и третичного спиртов (по одному примеру каждо¬го типа), которые являются изомерами пентанола.
23.4. Напишите структурные формулы следующих спир¬тов: а) 2-метилпропанола-2; б) 3-хлоргексанола-1; в) 2,2-ди- метил-3-этилпентанола-1; г) 2,7-диметилоктанола-4.
23.5. Составьте структурные формулы изомерных спир¬тов, отвечающих составу С4Н9ОН. Сколько может быть та¬ких спиртов? Назовите их по заместительной номенклатуре.
23.6. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь эмпирическую формулу С6Н|3ОН? Напишите фор¬мулы этих спиртов и назовите их по заместительной но-менклатуре.

23.7. Сколько изомерных спиртов соответствует хлор- пропанолу С3Н6СЮН? Напишите структурные формулы всех изомеров и дайте им названия.
23.8. Какой вид химической связи возникает между мо¬лекулами спиртов? Почему в комнатных условиях метан — это газ с очень низкой температурой кипения, а метило¬вый спирт — жидкость?
23.9. В трех колбах налиты следующие жидкости: бен¬зол, гексен-1, изопропиловый спирт. Как с помощью хи-мических реакций можно различить эти вещества? Составь¬те уравнения этих реакций.
23.10. Напишите уравнения реакций, которые могут протекать между метиловым спиртом и следующими веще¬ствами: а) кальцием; б) иодоводородом (в присутствии сер¬ной кислоты); в) оксидом меди (II) при нагревании.
23.11. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
С2Н5ОН -> С2Н4 -» С2Н5Вг С2Н5ОН
23.12. Составьте уравнения реакций между 3-метилбу- танолом-2 и следующими веществами: а) натрием; б) азот¬ной кислотой; в) хлороводородом; г) серной кислотой (ка¬талитические количества) при нагревании до 140—150 °С.
23.13. В пропанол-1 поместили металлический натрий. К реакционной смеси добавили бромэтан. Какое вещество при этом образуется. Составьте уравнения протекающих реакций.
23.14. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
а) метан —* хлорметан —» метанол —*• диметиловый эфир;
б) этилен —> этанол —* диэтиловый эфир —*• иодэтан —►
—> бутан;
в) пропанол-1 —» хлорпропан —*■ н-гексан —* бензол.
Укажите условия протекания реакций.

23.15. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения:
С2Н4 —► А —» Б —» С2Н5—О—С2Н5
23.16. Объясните, в молекуле какого из двух спиртов — этанола или 2-хлорэтанола — легче происходит отрыв ато¬ма водорода в гидроксогруппе.
23.17. Составьте уравнения реакций,’с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) этанол —> этилен —*■ А —*► этиленгликоль
б) СН4 —*■ Б — СН3ОН — СН3-О-СН3-* СН31
в) пропанол-1 —>► В —» Г —*■ 2,3-диметилбутан
Назовите вещества А, Б, В и Г. При каких условиях воз-можно протекание реакций?
23.18. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделяется при взаимодей¬ствии 24 г метанола с металлическим кальцием.
23.19. При взаимодействии пропанола с избытком ме¬таллического натрия выделяется водород, занимающий при нормальных условиях объем 14 л. Вычислите массу пропа-нола, вступившего в реакцию.
23.20. Метанол количеством вещества 0,25 моль нагре¬ли с избытком бромида натрия и серной кислоты, получив бромметан массой 19 г. Определите массовую долю выхода бромметана.
23.21. Рассчитайте массу алкоголята калия, который об¬разуется при взаимодействии 5,85 г калия с пропанолом массой 7,2 г.
23.22. Рассчитайте объем абсолютного (безводного) эти¬лового спирта (плотность 0,79 г/мл), который потребуется для получения 5,55 г диэтилового эфира.
23.23. Предельный одноатомный спирт массой 15 г про¬реагировал с металлическим натрием. При этом выделился водород, объем которого, приведенный к нормальным условиям, составил 2,8 л. Определите формулу спирта и на-зовите его.
23.24. Определите формулу предельного одноатомного спирта, имеющего плотность 1,4 г/мл, если при дегидрата¬ции 37 мл этого спирта получен алкен массой 39,2 г.
23.25. При нагревании предельного одноатомного спир¬та с концентрированной иодоводородной кислотой обра¬зовалось соединение, в котором массовая доля иода равна 74,7%. Определите формулу исходного спирта.
23.26. При дегидратации пропанола-2 получен пропи¬лен, который обесцветил бромную воду массой 50 г. Мас¬совая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятого для реакции.
23.27. При взаимодействии оксида углерода (II) объе¬мом 14 л и водорода объемом 42 л (объемы приведены к нормальным условиям) получен метанол массой 16,4 г. Оп-ределите массовую долю выхода продукта.
23.28. При каталитической дегидратации этанола мас¬сой 0,92 г получен газ, который прореагировал с 2 г брома. Определите массовую долю выхода продукта дегидратации спирта, если выход в реакции бромирования количествен¬ный (100%).
23.29. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который получен при взаимодей-ствии металлического натрия (взят в избытке) со смесью метанола и этанола массой 37,2 г. Массовая доля метанола в смеси составляет 25,8%, этанола — 74,2%.
23.30. При взаимодействии бутанола-2 массой 14,8 г с избытком бромоводородной кислоты получено бромпро- изводное, из которого получили 3,4-диметилгексан массой 7,98 г. Определите массовую долю выхода продукта реак-ции. Напишите уравнения соответствующих реакций.
23.31. Из пропанола-2 массой 36 г получен 2-бромпро- пан, который использован для получения 2,3-диметилбу- тана по реакции Вюрца. Рассчитайте массу полученного
2,3- диметилбутана, если выход продуктов на каждой ста¬дии синтеза (массовая доля выхода) составил 60%.
23.32. Дегидратацией этанола (по Лебедеву) можно получить бутадиен-1,3 с выходом 80%. Для реакции был взят этанол объемом 500 мл, плотностью 0,8 г/мл, массовая доля С2Н5ОН — 92%, остальное — вода. Рассчитайте массу по-лученного углеводорода.
23.33. Рассчитайте массу алкоголята натрия, получен¬ного при взаимодействии металлического натрия массой
4,6 г с абсолютным (безводным) этанолом объемом 40 мл (плотность 0,79 г/мл).
23.34. Смесь метанола с этанолом мас&ой 14,2 г сожгли. Образовавшийся оксид углерода (IV) пропустили через избы¬ток раствора гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовую долю метанола в исходной смеси.
Многоатомные спирты
23.35. Напишите структурные формулы следующих спиртов: а) бутандиол-1,3; б) 2-метилпентантриол-1,3,5;
в) гептантриол-1,4,7.
23.36. Составьте уравнения реакций между глицерином и следующими веществами: а) натрием; б) бромоводоро- дом; в) азотной кислотой; г) гидроксидом меди (II).
23.37. В четырех пробирках находятся следующие жид¬кости: бутанол-1, толуол, гексен-1, глицерин. С помощью каких реакций можно различить эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.
23.38. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
+С12 +H20. NaOH
этилен * А * Б
Назовите вещества А и Б.
23.39. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
а) хлорэтан —*• этилен —* 1,2-дибромэтан —>
—*• этилен гликоль
б) глицерин —*• 1,2,3-трихлорпропан —*• глицерин —*
—* нитроглицерин

23.40. В три пробирки налили следующие вещества: эти- ленгликоль, пропанол-1, циклогексан. Как с помощью химических реакций можно различить названные вещества? Составьте уравнения этих реакций.
23.41. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при действии из¬бытка металлического натрия на 32,2 г глицерина.
23.42. Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) про¬пустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть выделен из ре-акционной смеси.
23.43. Как из этанола можно получить этиленгликоль? Напишите уравнения соответствующих реакций. Рассчитай¬те массу этиленгликоля, который можно получить из 200 г водного этанола, в котором массовая доля спирта составля¬ет 92%.
23.44. При взаимодействии 78,2 г глицерина с азотной кислотой получено 181,6 г нитроглицерина. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
23.45. При взаимодействии 11,4 г двухатомного предель¬ного спирта с бромоводородом получено дигалогенпроиз- водное массой 30,3 г. Какой спирт был взят для этой реак¬ции?
Фенолы
23.46. Как можно использовать для получения фенола следующие вещества: а) изопропилбензол; б) бромбензол;
в) толуол; г) бензол? Напишите уравнения реакций, указав условия их протекания.
23.47. Какие из перечисленных ниже веществ относят¬ся к фенолам:
а) СН2ОН б) СН3 в) С!
Дайте названия всем записанным соединениям.
23.48. Напишите уравнения реакций} с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
23.49. Объясните, почему бромирование фенола проте¬кает легче, чем бромирование бензола.
23.50. Напишите уравнения реакций 3,5-диметилфенола со следующими веществами: а) калием; б) гидроксидом ка¬лия; в) бромной водой; г) 2-бромпропаном (в присутствии щелочи).
23.51. Предложите способ получения фенилэтилового эфира, используя бензол, этанол и неорганические веще¬ства. Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить для синтеза эфира.
23.52. В трех стаканах без надписей находятся следую¬щие вещества: бутанол-1, этилен гликоль, раствор фенола в бензоле. С помощью каких химических реакций можно раз¬личить эти вещества? Напишите эти уравнения.
23.53. Напишите структурные формулы изомерных фенолов, которые соответствуют эмпирической формуле С8НюО. Сколько может быть таких фенолов?
23.54. Изомерные дихлорзамещенные фенолы имеют со¬став С6Н3С12ОН. Сколько фенолов соответствует этой фор¬муле? Напишите структурные формулы этих фенолов и на¬зовите их.
23.55. Водный раствор, содержащий 32,9 г фенола, об¬работали избытком брома. Рассчитайте массу образовав-шегося бромпроизводного.
23.56. Как получить фенол из иодбензола? Рассчитайте массу фенола, который может быть получен из 45,9 г иод¬бензола.
23.57. Рассчитайте массу фенола, который может быть получен гидролизом бромбензола массой 47,1 г, если мас¬совая доля выхода продукта равна 40%.
23.58. Рассчитайте массу тринитрофенола, который об¬разуется при взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HN03 80%, плот-ность 1,45 г/мл).
23.59. К раствору фенола в бензоле массой 40 г добави¬ли избыток бромной воды. При этом получено бромпроиз- водное массой 9,93 г. Определите массовую долю фенола в исходном растворе.
23.60. К 4-метилфенолу добавили гидроксид натрия. В реакционную смесь внесли хлорбензол. Какое вещество об¬разуется при этом? Напишите уравнения реакций.
23.61. Рассчитайте массу фенолята натрия, который может быть получен при взаимодействии фенола массой
4,7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4,97 мл (плот¬ность 1,38 г/мл, массовая доля NaOH 35%).
23.62. Рассчитайте массу 2,4,6-трибромфенола, который образуется при действии раствора фенола массой 47 г (мас¬совая доля фенола 10%) на бромную воду массой 1 кг (мас¬совая доля Вг2 3,2%).

24. АЛЬДЕГИДЫ
24.1. Напишите структурные формулы следующих кар¬бонильных соединений: а) 2-хлорпропаналь; б) 4-ме- тилпентаналь; в) 2,3-диметилбутаналь; г) З-гидрокси-4-ме- тилгексаналь.
24.2. Напишите структурные формулы изомерных аль¬дегидов, состав которых соответствует Эмпирической фор¬муле С5Н10О. Сколько может быть таких альдегидов? Дайте им названия по заместительной номенклатуре.
24.3. Как можно получить метаналь исходя из следую¬щих вешеств: а) метана; б) метанола; в) хлорметана? Напи¬шите уравнения реакций. При каких условиях могут про¬текать эти реакции?
24.4. Среди соединений, формулы которых записаны ниже, выберите те, которые относятся к альдегидам:
а) СН3 СН2 СН2 ОН б) СН, СН2 СНО
в) СН, СН, СООН г) НОС СН, СНО
7
О О
д) СН, СН, С СН3 е) н С СН2 СН, СН3
О
ж) НО С СН2 СН, з) СН3 СН2 ОСН3
Дайте названия всем альдегидам по заместительной но-менклатуре.
24.5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить ацетальдегид исходя из веществ: а) ацети¬лена; б) этилена; в) этанола. Укажите условия протекания реакций.
24.6. Какие спирты надо взять для получения следую¬щих альдегидов: а) 2-метилбутаналя; б) диметилпропана-

ля; в) гексаналя? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для получения перечисленных альдеги¬дов из спиртов.
24.7. Составьте уравнения реакций между ацетальдеги- дом и следующими веществами: а) водородом (в присут¬ствии металлического катализатора); б) гидроксидом меди (II); в) аммиачным раствором оксида серебра.
24.8. Напишите уравнения реакций, которые надо про¬вести для осуществления следующих превращений:
ацетальдегид —> этанол —> этилен —*• ацетилен —>
—*• ацетальдегид
24.9. В четырех склянках без надписей находятся сле¬дующие органические вещества: этанол, ацетальдегид, этиленгликоль и водный раствор фенола. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти веще¬ства.
24.10. Напишите уравнения реакций, в которых уча¬ствует пентаналь и следующие вещества: а) хлор; б) ам-миачный раствор оксида серебра; в) гидросульфит натрия;
г) гидроксид меди (II).
24.11. Рассчитайте массу ацетальдегида, который может быть получен из ацетилена, объем которого при нормаль¬ных условиях равен 56 л.
24.12. Вычислите объем формальдегида, приведенный к нормальным условиям, который содержится в его вод¬ном растворе объемом 6 л. Плотность раствора равна
1,6 г/мл, массовая доля НСНО— 20%.
24.13. При окислении пропаналя аммиачным раство¬ром оксида серебра образовалось 43,2 г серебра. Какая масса пропаналя вступила в реакцию?
24.14. Формалин представляет собой водный раствор формальдегида с массовой долей НСНО 40%. Рассчитайте массу метанола, который необходимо окислить для полу¬чения 600 г формалина.
24.15. При каталитическом гидрировании 55 г этаналя образовался спирт. Рассчитайте, какая масса спирта была получена.

24.16. Из 280 л этилена (объем приведен к нормальным условиям) получен ацетальдегид массой 330 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.
24.17. Рассчитайте массу апетальдегида, полученного по методу Кучерова из 200 г технического карбида кальция, в котором массовая доля СаС2 равна 88%.
24.18. При взаимодействии 13,8 г этанола с 28 г оксида меди (II) получен альдегид массой 9,24 г. Определите мас¬совую долю выхода продукта реакции.’
24.19. При окислении смеси пропаналя и 2-метилпропа- наля массой 1,88 г аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок массой 6,48 г. Вычислите массовую долю пропаналя в исходной смеси.
24.20. К водному раствору некоторого предельного альдегида массой 10 г (массовая доля альдегида 22 %) при-лили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 10,8 г. Определите форму¬лу исходного альдегида и назовите его.
24.21. В промышленности ацетальдегид получают по ме¬тоду Кучерова. Рассчитайте массу ацетальдегида, который можно получить из 500 кг технического карбида кальция, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%. Мас¬совая доля выхода ацетальдегида равна 75%.
24.22. Из 4,48 л ацетилена (объем приведен к нормаль¬ным условиям) получен ацетальдегид, массовая доля выхо¬да которого составила 60%. Рассчитайте массу металла, ко¬торый может быть получен при добавлении всего синтези-рованного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра.
24.23. При каталитическом гидрировании формальде¬гида получен спирт, при взаимодействии которого с из¬бытком металлического натрия образовалось 8,96 л водо¬рода (объем приведен к нормальным условиям). Массовая доля выхода продуктов на каждой стадии синтеза состави¬ла 80%. Определите массу формальдегида, подвергнутого гидрированию.
24.24. Рассчитайте массу серебра, полученного в резуль¬тате реакции «серебряного зеркала», если к избытку амми¬

ачного раствора оксида серебра добавить водный раствор пропаналя массой 50 г (массовая доля альдегида в растворе равна 11,6%).
24.25. Из 15 г технического карбида кальция, в котором массовая доля примесей равна 4%, получен ацетилен, пре¬вращенный в альдегид по реакции Кучерова. Рассчитайте массу серебра, выделившегося при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра.
24.26. При окислении этанола образуется альдегид (мас¬совая доля выхода равна 75%). При взаимодействии этано¬ла такой же массы с металлическим натрием выделяется
5,6 л водорода (объем измерен при нормальных условиях). Определите массу образовавшегося альдегида в первой ре-акции.
24.27. Рассчитайте массу формалина (массовая доля формальдегида 40%), который можно получить, если ис¬пользовать альдегид, полученный при каталитическом окислении кислородом воздуха 392 л метана (объем приве-ден к нормальным условиям). Массовая доля выхода про-дукта в реакции окисления равна 44%.

Непредельные углеводороды

Ответы к сборнику Хомченко.

Алкены
20.1. Напишите структурные формулы следующих ал- кенов: а) З-метилпентен-2; б) 4,4-диметил-3-этилгексен-1; в) 4-изопропилгептен-2.
20.2. Назовите по заместительной номенклатуре следу¬ющие соединения:
а) СН2 СН СН СН3
СН3
б) сн3 СН СН СН2 СН сн2 сн3
сн2 сн3
в) СН3 СН СН СН СН СН
сн3 сн3
Г) СН
СН2 С СН сн2 с сн3 СН3С2Н5 сн3
20.3. Напишите структурные формулы изомеров, соот¬ветствующих эмпирической формуле С4Н8, и дайте им на¬звания.
20.4. Напишите формулы изомерных углеводородов, со¬став которых отвечает эмпирической формуле С5Н10. Сколь¬ко может быть таких углеводородов?
20.5. Сколько изомерных алкенов соответствует форму¬ле С6Н12? Изобразите их структурные формулы и назовите по заместительной номенклатуре.

20.6. Сколько органических веществ изображают запи-санные ниже формулы:
а) СН3 С С СН3 СН3 СН3
б) сн2 СН СН СН сн2 сн3 сн3 С2Н5
в) СН2 СН СН(СН3) СН сн2 сн3
СН, сн3
г) СН3 Д) сн3 с сн3
СН СН СН сн2 сн3 с сн3
сн2 сн3 сн2 сн3
20.7. Какие из записанных ниже веществ являются изо¬мерами:
СН3
а) С2Н5 б) в)
г) СН3 СН2 СН2 СН СН2
Д) СН3 СН СН3 е) СН3 СН С СН3 С2Н5 СН3
20.8. Напишите структурные формулы изомеров, кото¬рые соответствуют эмпирической формуле C3H5CI. Сколь-ко может быть таких изомеров? Дайте названия этим хлор- производным.

20.9. В двух сосудах находятся пропан и пропилен. С помощью каких реакций можно различить эти газы? На¬пишите уравнения реакций.
20.10. Напишите уравнения реакций между пропиленом и следующими веществами: а) хлором; б) иодоводородом;
в) этаном (в присутствии хлорида алюминия); г) водой.
20.11. Какие вещества образуются, если к бутену-1 при¬соединить бромоводород, а на полученный продукт подей¬ствовать спиртовым раствором гидроксида натрия? Со-ставьте уравнения реакций.
20.12. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых из бутена-1 можно получить бутен-2.
20.13. Составьте уравнения реакций между 2-метилбу- теном-1 и следующими веществами: а) водородом; б) бро¬мом; в) перманганатом калия в нейтральной среде; г) бро- моводородом.
20.14. Назовите соединения А, Б и В и напишите урав¬нения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:
HCI КОН (спиртовой раствор) бромная вода
СН2=СН2 * А * Б * * В
20.15. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
СН3—СНОН—СН, СН,—СН=СН2
-> СН,-СНС1-СН3 — сн,-сн=сн2-»
— СН,-СНВг-СН,-> СН,-СН(СН,)-СН(СНз)-СНз
20.16. Напишите уравнения реакций между спиртовым раствором гидроксида калия и следующими веществами:
СН3
а) СН, СНВг СН3 б) СН3 СНВг С СН3
СН3
в) СН, СНВг СН СН,

Назовите полученные продукты по заместительной но-менклатуре.
20.17. Изобразите структурные формулы цис- и транс- изомеров бутена-2. Одинаковые или различные продукты образуются при присоединении брома к этим изомерам?
20.18. Определите вещества А, Б и В и составьте урав¬нения осуществленных реакций:
КОН (спиртовой раствор) НВг Na
СН3-СН2-СН2С1 » А * Б * В
20.19. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
этилен —*• бромэтан —*■ этилен —*• 1,2-дибромэтан
Укажите условия протекания реакций.
20.20. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно из 1,2-дихлорэтана получить 1,1-дихлорэтан.
20.21. В результате присоединения иода к этилену по¬лучено 98,7 г иодпроизводного. Рассчитайте массу и коли¬чество вещества этилена, взятого для реакции.
20.22. Рассчитайте массу продукта, полученного при присоединении бромоводорода к 11,2л пропилена (объем приведен к нормальным условиям). Какой продукт обра-зуется в этой реакции?
20.23. 2-Метилпролен подвергнут каталитическому гид¬рированию. Какое вещество получено при этом? Рассчи-тайте объем продукта, который образуется при гидрирова-нии 2-метилпропена массой 12,6 г (нормальные условия).
20.24. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 2,4%), которую может обесцветить пропилен объе¬мом 1,68 л (нормальные условия).
20.25. Рассчитайте объем этилена, приведенный к нор¬мальным условиям, который можно получить из техничес¬кого этилового спирта С2Н5ОН массой 300 г. Учтите, что технический спирт содержит примеси, массовая доля ко¬торых равна 8%.
20.26. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который может присоединить смесь

газов массой 15,4 г, содержащую этилен (массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%).
20.27. Какой продукт образуется в реакции присоеди¬нения иодоводорода к пропилену? Рассчитайте, какая мас¬са его будет получена, если объем исходного пропилена равен 3,92 л (нормальные условия), а его массовая доля выхода равна 60%.
20.28. К бутену-I массой 47,5 г присоединили хлорово- дород. На образовавшееся хлорпроизводное подействова¬ли спиртовым раствором щелочи. Из реакционной смеси выделили бутен-2 объемом 8,96 л (нормальные условия). Рассчитайте массовую долю выхода бутена-2. Составьте уравнения осуществленных реакций.
20.29. При термическом крекинге пропана объемом 13,44 л (нормальные условия) получена смесь метана и эти-лена. Рассчитайте массу бромной воды, которую могут обес-цветить продукты крекинга (массовая доля Вг2 в бромной воде равна 3,2%).
20.30. Из этилового спирта объемом 40 мл (массовая доля примесей 6%, плотность 0,807 г/мл) получили этилен объемом 10,2 л (нормальные условия). Рассчитайте; массо¬вую долю выхода продукта.
20.31. 2-Метилпропен объемом 0,784 л (нормальные ус¬ловия) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полно¬стью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15%, плотность 1,17 г/мл). Рассчи¬тайте объем раствора щелочи, затраченного на нейтрали¬зацию.
20.32. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 2,8 г присоединил бром массой 8 г. Определите формулу этого алкена и назовите его.
20.33. Массовая доля углерода в непредельном углево¬дороде равна 85,7%, а водорода— 14,3%. Относительная плотность газа по водороду равна 21. Определите формулу газа и назовите его.
20.34. При сгорании углеводорода массой 1,4 г образу¬ется оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (нормальные усло¬

вия) и вода массой 1,8 г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14. Определите формулу углеводорода и назовите его.
20.35. Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бро- моводород объемом 2,8 л (нормальные условия). Опреде¬лите формулу этого алкена, изобразите структурные фор¬мулы его изомеров.
20.36. Алкен имеет нормальное строение, а двойная связь находится при втором атоме углерода. Образец этого алкена массой 45,5 г присоединил водород объемом 14,56 л (нормальные условия). Определите формулу этого алкена и назовите его по заместительной номенклатуре.
20.37. Сосуд, заполненный азотом, имеет массу 80,84 г; тот же сосуд, заполненный алкеном, имеет массу 81,33 г (газы в сосуде находятся при нормальных условиях). Опре¬делите структурную формулу алкена и назовите его, если известно, что он имеет одно ответвление от главной цепи. Учтите, что масса сосуда без газов равна 80,35 г.
Алкадиены
20.38. Напишите структурные формулы следующих орга¬нических соединений: а) пентадиена-1,4; б) 2,3-диметил- гексадиена-2,4; в) 3-изопропилгексадиена-1,3; г) 2,2,7,7- тетраметилоктадиена-3,5. Какие из названных веществ имеют сопряженные двойные связи?
20.39. Назовите по заместительной номенклатуре сле¬дующие соединения:
а) О
X
NJ с сн2
б) сн3 СН СН СН2 СН СН сн3
в) СН2 СН СН2 СН СН СН; > сн3
г) СН3 С СН С СН СН сн3
СН3 сн3 сн3

Укажите соединения с сопряженными двойными свя¬зями.
20.40. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых, используя бутадиен-1,3 и неорганические вещества, можно получить 3,4-диметилгексан.
20.41. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения: (
HBr Na
этилен * А * Б »бутадиен-1,3
20.42. Напишите уравнения реакций присоединения брома, водорода и бромоводорода к изопрену, а также урав-нения реакций полимеризации изопрена.
20.43. Бутадиен-1,3 подвергся гидрированию водоро¬дом. При этом реагенты были взяты в молярном отноше¬нии 1:1. Продукт реакции прореагировал с бромной во¬дой, взятой в избытке. Какое вещество образовалось в результате этих превращений? Составьте уравнения осу-ществленных реакций.
20.44. Как исходя из бутана можно получить 2,3-ди- хлорбутан? Напишите уравнения реакций, которые надо осуществить для такого превращения.
20.45. Рассчитайте относительную плотность бутадие¬на-1,3 по водороду и по воздуху.
20.46. Какой объем водорода, измеренный при нормаль¬ных условиях, может быть присоединен к 16,2 г бутадие¬на-1,3 при его гидрировании?
20.47. При дегидратации этилового спирта С2Н5ОН мас¬сой 36,8 г по способу Лебедева получен бутадиен-1,3 объе¬мом 5,6 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю выхода продукта.
20.48. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-ме- тилбутана, пропустили через избыток бромной воды, по¬лучив тетрабромпроизводное массой 58,2 г. Рассчитайте массу 2-метилбутана, который был взят для реакции.
20.49. Смесь бутадиена-1,3 и бутена-2 массой 22,1 г под¬вергли каталитическому гидрированию, получив бутан

объемом 8,96 л (нормальные условия). Рассчитайте массо¬вую долю бутадиена-1,3 в исходной смеси.
20.50. Объемная доля нормального бутана в смеси с ме¬таном равна 80%. При пропускании этой смеси объемом
8,4 л над катализатором (Сг203, А12ОД получен бутадиен-
1,3 объемом 4,48 л. Рассчитайте массовую долю выхода бутадиена-1,3. Объемы газов приведены к нормальным условиям.
Алкины
20.51. Напишите структурные формулы следующих со¬единений: а) 3,3-диметилбутина-1; б) 2,5-диметилгек- сина-3; в) 4-метил-5-этилоктина-2.
20.52. Дайте названия следующим алкинам по замести¬тельной номенклатуре:
а) СН3 С С СН2 СН3
б)СН С СН СН СН(СН3) СН3 СН3 сн3
в) СН3 СН(СН3) С С СН(СН3) сн3
г) СН3
СН3 С С С СН сн2 сн2 сн3 СН3 сн3 с сн3 сн3
20.53. Сколько изомеров может иметь углеводород со¬става С4Н6? Напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре.
20.54. Напишите структурные формулы изомерных ал- кинов состава CsHj*. Сколько алкинов соответствует этой эмпирической формуле?

20.55. Сколько изомерных алкинов соответствует эм¬пирической формуле СбНщ? Составьте структурные фор-мулы этих изомеров и назовите их по заместительной но-менклатуре.
20.56. Сколько алкинов могут быть изомерны изопре¬ну? Напишите структурные формулы этих алкинов и назо¬вите их по заместительной номенклатуре.
20.57. Эмпирическая формула некоторого углеводорода С3Н4. Известно, что это вещество реагирует с бромной во¬дой и натрием (при этом выделяется водород). Определите структурную формулу углеводорода. Напишите уравнения реакций его с бромом и натрием.
20.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
этилен —*► А —*• Б —*■ 1,1-дибромэтан
Назовите соединения А и Б. Укажите условия протека¬ния реакций.
20.59. Назовите вещество А и составьте уравнения ре¬акций, которые надо провести для осуществления следую-щих превращений:
СН4 — А — СН2 СНС1
20.60. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
СНВг, СН, СН3 -» СН С СН3 — СН2 СН СН3
1
СиС С СН3
Укажите условия протекания реакций.
20.61. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
А14С3 —► А —» Б —» Ag2C2
Назовите вещества А и Б, укажите условия протекания реакций.
20.62. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

СН2Вг СН2 СН2 СН3 -+ СН2 СН сн2 сн3 — — СН2Вг СНВг сн2 сн3 ->
—* СН с сн2 сн3
20.63. Составьте уравнения реакций, в которых I моль брома присоединяется к I моль следующих веществ: а) Про¬нина; б) изопрена; в) пропилена; г) бутина-2.
20.64. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых исходя из метана можно получить этан двумя различ¬ными способами.
20.65. Назовите соединения А и Б, которые получены на первом и втором этапах синтеза, протекающего по схеме:
карбид кальция —*• А —* Б —*► СН3—СН2Вг
Составьте уравнения реакций, необходимых для осуще-ствления данных превращений, указав условия их проте-кания.
20.66. В трех сосудах находятся этан, этилен и ацети¬лен. С помощью каких реакций можно различить эти газы? Составьте уравнения этих реакций.
20.67. Напишите уравнения реакций между пропином и следующими веществами: а) водородом (в избытке, ката¬лизатор — платина); б) хлороводородом (в избытке); в) во¬дой [в присутствии солей ртути (II)]; г) аммиачным раство¬ром оксида серебра; д) перманганатом калия.
20.68. Рассчитайте массу 1,1-дихлорэтана, который мо¬жет быть получен из 560 л ацетилена (нормальные усло¬вия).
20.69. При гидрировании ацетилена получен этан мас¬сой 600 г. Определите массу и количество вещества ацети¬лена, подвергнутого гидрированию.
20.70. Термообработкой метана был получен ацетилен, при полном бромировании которого было получено бром- производное массой 173 г. Рассчитайте объем метана, при¬веденный к нормальным условиям, который был взят для реакции.
20.71. Массовая доля примесей в карбиде кальция рав¬на 12%. Рассчитайте объем ацетилена, приведенный к нор¬

мальным условиям, который можно получить из образца этого карбида массой 400 г.
20.72. Рассчитайте массу углеводорода, который обра¬зуется при действии спиртового раствора щелочи на
1,2- дихлорэтан объемом 80 мл (плотность 1,26 г/мл). Мас¬совая доля выхода продукта равна 80%.
20.73. Из ацетилена объемом 61,6л (нормальные усло¬вия) по реакции гидратации в присутствии солей ртути (11) получен уксусный альдегид СН2—СОН массой 72,6 г. Рас¬считайте массовую долю выхода в реакции Кучерова.
20.74. Рассчитайте объем оксида углерода (IV), который может быть получен при полном сгорании смеси ацетиле¬на и этилена объемом 89,6 л.
20.75. Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля Вг2 3,2%), которая обесцвечивается ацетиленом, получен¬ным из карбида кальция массой 40 г. Карбид содержит по¬сторонние примеси, массовая доля которых равна 4%.
20.76. При гидрировании ацетилена объемом 1,232 л (нормальные условия) получили смесь этана и этилена. По-лученная смесь может присоединить бром массой 4 г. Рас-считайте объемную долю этана в этой смеси.
20.77. Из технического карбида кальция массой 30 г по¬лучен ацетилен объемом 8,4 л (нормальные условия). Рас¬считайте массовую долю примесей в образце карбида.
20.78. Смесь ацетилена и этилена объемом 11,2л при каталитическом гидрировании до этана присоединила во-дород объемом 14,56 л (нормальные условия). Рассчитайте массовую долю ацетилена в исходной смеси.
20.79. Предложите способ, с помощью которого можно распознать три газа: пропан, пропен и пропин. Составьте уравнения реакций, которые надо осуществить для такого определения.

21. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
21.1. Какие из веществ, формулы которых записаны ниже, являются гомологами бензола? Найдите также изо¬меры среди этих веществ:
а) СН3 СН3 б) СН3 в) СН3
сн3 сн3
СН сн2
г) СН3 С СН2 д) С СН е) СН3
Jk А^ А^
С2Н5
21.2. Какое из двух соединений — бензол или этилбен- зол — будет легче окисляться? Напишите уравнение реак¬ции окисления этого соединения.
21.3. Объясните, почему бензол, являющийся непредель¬ным соединением, с большим трудом вступает в реакции присоединения. В каких условиях бензол присоединяет хлор? Составьте уравнение реакции.
21.4. Сколько изомерных гомологов бензола соответ¬ствуют формуле С9Н12? Напишите структурные формулы изомеров и назовите их.
21.5. Изобразите структурные формулы монохлорпро- изводных толуола. Дайте названия всем соединениям по заместительной номенклатуре.
21.6. Как можно осуществить следующие превращения:
метан —*► А —*■ бензол —» Б —► дифенил (С6Н5—С6Н5)
Напишите уравнения реакций. Назовите вещества А и Б и укажите условия протекания реакций.

21.7. Напишите уравнения реакций между толуолом и следующими веществами: а) бромом в присутствии бро¬мида железа (III); б) нитрующей смесью (HN03 и H2S04);
в) раствором перманганата калия; г) этиленом в присут¬ствии хлорида алюминия.
21.8. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
с,н5 ‘ соон
r^s ^ гД’! v
21.9. В трех стаканчиках налиты следующие жидко¬сти: бензол, стирол C6Hs—СН=СН2 и фенилацетилен С6Н5—С=СН. С помощью каких реакций можно разли¬чить эти вещества? Составьте уравнения этих реакций.
21.10. Составьте уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
СН3 СН2С1-’-СН2 СН2—►CHjBr СН2Вг^СН СН—>
у
СН3 CHj. сн3
— [01 — Q] — уГ* + О
Вг
21.11. Рассчитайте массу образовавшегося галогенпро- изводного, если 19,5 г бензола взаимодействует с хлором, который взят в избытке в следующих условиях: а) в при¬сутствии хлорида железа (III); б) при интенсивном облуче¬нии светом.
21.12. Составьте уравнение реакций горения бензола и этилбензола. Почему бензол и его гомологи часто коптят при горении на воздухе?
21.13. Из «-гексана получен бензол массой 11,7 г. Какая масса «-гексана была взята для реакции?

21.14. Из ацетилена объемом 10,08 л (объем приведен к нормальным условиям) был получен бензол. Массовая доля выхода продукта составила 70%. Определите массу полу¬ченного бензола.
21.15. К бензолу массой 35,1 г прибавили 48 г брома (в присутствии FeBr3). Рассчитайте массу бром производного, которое можно выделить из реакционной смеси.
21.16. При бромировании толуола в присутствии бро¬мида железа (III) получена смесь двух бромпроизводных. Напишите формулы этих веществ и назовите их.
21.17. Из циклогексана массой 9,24 г по реакции дегид¬рирования в присутствии никелевого катализатора полу¬чен бензол. Рассчитайте объем бензола, если его плотность равна 0,88.
21.18. Рассчитайте массу гептана, который потребуется для получения 8,97 г толуола, если массовая доля выхода толуола равна 65%.
21.19. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который образуется при циклиза-ции и дегидрировании до ароматического углеводорода «-гексана объемом 200 мл и плотностью 0,66 г/мл. Реакция протекает с выходом 65% (массовая доля выхода).
21.20. Бензол, полученный дегидрированием 151 мл цик¬логексана (плотность 0,779 г/мл), подвергли хлорированию при освещении. Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции.
21.21. Рассчитайте объем жидкого стирола, который мо¬жет обесцветить бромную воду массой 150 г. Массовая доля Вг2 в бромной воде равна 3,2%. Плотность стирола — 0,91 г/мл.
21.22. При бромировании бензола в присутствии броми¬да железа (III) получен бромоводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образо¬вался осадок массой 7,52 г. Вычислите массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт.
21.23. При нитровании гомолога бензола массой 4,6 г получили нитропроизводное массой 6,85 г. Какой гомолог бензола был взят?

21.24. Газ, образовавшийся при сжигании бензола, про¬пустили через избыток раствора гидроксида бария. Обра-зовался осадок массой 59,1 г. Рассчитайте массу сожжен¬ного вещества.
21.25. Из ацетилена объемом при нормальных условиях 3,36 л получен бензол объемом 2,5 мл. Определите массо¬вую долю выхода продукта. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. »
21.26. При дегидрировании 4,24 г этилбензола получен стирол. Массовая доля выхода продукта реакции составила 75%. Вычислите массу раствора брома в тетрахлориде угле¬рода, который может обесцветить полученный стирол, если массовая доля брома в растворе составляет 4%.
21.27. Смесь бензола и стирола обесцветила бромную воду массой 500 г (массовая доля Вг2 в бромной воде равна 3,2%). При сгорании смеси той же массы выделился оксид углерода (IV) объемом при нормальных условиях 44,8 л. Определите массовую долю бензола в смеси со стиролом.
Открыть ответы.

Задачник Хомченко: Органическая химия

Ответы на задачи

Определите, сколько веществ обозначено следую¬щими формулами:
а) СН3—СН—СН3 б) СН3—СН2—СН2—СН3
сн3
в) СН—СН(СН3)—СН3 г) СН3 д) СН— СН2
СН3—СН—СН3 СН3—сн2
18.2. Какие из приведенных ниже веществ являются изомерами:
а) СН2 СН СН3 б) СН3 СН2 СН2 СН3
в) СН, СН СН2 СН3 г) СН3 СН СН3
СН3 д)
18.3. Изобразите структурную формулу органического соединения, имеющего состав С3Н8.
18.4. Сколько веществ изображено с помощью следую¬щих формул:
а) СН3 СН СН2 сн3 б) сн2 сн3
СН3 сн3 СН сн3
в) СН3 СН СН сн3
г) СН3 СН СН3 д) сн3 е) СН сн3
СН2 сн3 с сн3 СН сн3
СН3 сн3

18.5. Среди записанных ниже формул найдите иден¬тичные:
а) СН3 СН2 б) СН3 СН2 СН СН2
СН2 СН3 СН3 СН3
в) СН3 СН2 СН2 СН3
г) СН3 д) СН3 СН2 СН СН2 СН3
СН3 СН СН сн3 сн3
сн3
е) СН2 СН3 ж) с2Н5 СН С2Н5 СН2 СН3 СН3
з) СН3 СН(СН3) СН(СН3) сн3
18.6. Сколько веществ изображают следующие струк¬турные формулы:
а) Н б) С1 в) Н
С! С Cl Н С Cl CI С Н
Н Н С1
18.7. Какие из записанных молекул имеют разветвлен¬ную углеводородную цепь:
а) СН3 СН(СН3) СН2 СН3 б) СН3 (СН2)2 СН3
в) СН СН3 г) СН3 СН2 СН СН3
СН СН3 сн3
д) СН3 СН2 СН2 е) С(СН3)4

18.8. Запишите в сокращенном виде следующую струк-турную формулу органического вещества:
н н н н н н
н с с с : с с с н
н с н н с н
н с н н с- с
н н
Н
18.9. Какие из приведенных ниже формул соответству¬ют веществам с одинаковым химическим строением:
а) СН2 СН СН СН2 б)СН3 СН2 СН3
в) СН2 С Н г) СН3
Н С СН2 СН2 СН3
Д) Н е) Н Н
>
сн3 с сн3 н с с с с н н н н
18.10. На примере двух любых неорганических веществ, покажите взаимное влияние атомов в молекулах.
18.11. Какие из записанных ниже органических веществ являются изомерами:
а) СН, б) СН, СН СН СН,
3 СН СН3 3 3
СН3
в) СН2 СН2 г) СН3 СН(СН3) СН3
СН2 СН2
д) СН3 СН2 СН СН2 е) сн3 СН2 СН2 СН3

18.12. Составьте полные структурные и электронные формулы двух изомеров, имеющих состав С2Н4С12.
18.13. Какие из записанных формул органических со¬единений являются изомерами:
а) СН3 СН СН СН3 б) СН3
СН3 СН3 СН3 С СН СН2
СН3
в) СН3 г) СН3 СН СН2 СН2 СН3
сн3 с сн2 сн3 сн3
сн3 д) СН3 СН СН СН СН сн3
е) СН3 СН2 СН2 СН2 СН2 СН3
18.14. Изобразите структурную формулу органического ве¬щества, являющегося изомером пропилена СН2=СН—СН3.
18.15. Сколько изомеров может иметь соединение, име¬ющее эмпирическую формулу С3Н7Вг? Изобразите струк-турные формулы всех изомеров.
18.16. Являются ли следующие вещества изомерами:
а) Н а б) н н в) С1 С1
Н С с н CI с с а н с с н
а н н н н н
Ответ поясните.
18.17. Изобразите структурные формулы следующих веществ по эмпирическим формулам: а) С2НЙ; б) С3Н8; в) СН3С1; г) С2Н5С1.
)’

18.18. Два кислородсодержащих органических соедине¬ния имеют следующий состав: СН40 и СН20. Изобразите структурные формулы этих веществ.
18.19. Найдите изомеры среди следующих веществ:
а) н О б) н
н с с н н с с О н ‘
н ‘н
в) н н г) О О
Н с с О н н О с с О н
н н
д) н н е) н н
н О с с О н н с О с н
н н н н
18.20. Сколько изомеров может иметь соединение C4HS? Изобразите структурные формулы этих изомеров.

19. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Алканы
19.1. Изобразите структурные формулы изомеров гек- сана. Сколько может быть таких изомеров? Дайте им на-звания по заместительной номенклатуре.
19.2. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно из метана и неорганических веществ получить бутан.
19.3. Назовите по заместительной номенклатуре следу¬ющие алканы:
а) СН3 СН СН, СН3 б)СН3 СН СН2 СН СН3 СН2 СН3 СН3 СН3
в) СН3 г) СН3
сн3 С сн3 сн3 С сн2 сн2 сн3
сн3 сн3
д) СН3 СН СН2 СН сн2 сн2 сн3 С2Н5 С2Н5
19.4. Напиши структурные формулы соединений по их названиям: а) 2-м илбутан; б) 4,4-диметилгептан; в) 3-изо- пропилоктан; г) 2-метил-3,3-диэтилгептан; д) 1,4-дихлор- пентан.
19.5. Определите, сколько изомеров имеет гептан. На¬пишите структурные формулы этих изомеров и назовите их по заместительной номенклатуре.
19.6. Сколько изомеров имеет бромбутан? Составьте структурные формулы этих изомеров и дайте им названия.
19.7. Какие из перечисленных ниже алканов являются изомерами: а) 2-метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этил-

гексан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-диметилгексан; е) 2-ме- тилоктан?
19.8. Напишите структурные формулы изомеров гепта¬на, которые содержат четыре и пять атомов углерода в глав¬ной цепи молекулы. Сколько может быть таких изомеров?
19.9. Напишите эмпирические и структурные формулы гомологов метана нормального строения, которые содер¬жат: а) 11 углеродных атомов; б) 15 углеродных атомов.
19.10. Укажите первичные, вторичные, третичные и чет¬вертичные атомы углерода в следующих соединениях:
а) СН3
СН3 СН2 СН СН2 С СН3 СН3 СН3
б) 2,3-диметил-3-этил-5-изопропилоктан
19.11. Напишите структурные формулы углеводородов состава С8Н|8, которые содержат пять углеродных атомов в главной цепи. Сколько может быть таких изомеров? Дайте им названия. .;
19.12. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
метан —*■ А —*■ этан —* Б —*• бутан
Назовите вещества А и Б.
19.13. Определите, сколько алканов изображено с по¬мощью следующих формул:
а) СН3 СН сн3 б) сн3 СН СН сн3
СН3 СН сн3 сн3 сн3
в) СН3 СН2 СН сн2 Г) сн3
сн3 сн3 сн3 СН
сн3 СН СН

19.14. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
AI4C3 — СН4 — СН3С1 — С2Н6 — С02 —* СО —*■ СН4
Укажите, в каких условиях протекают эти реакции.
19.15. Как, используя реакцию Вюрца, можно получить: а) бутан; б) 2,3-диметилбутан.
19.16. Напишите уравнения реакций нитрования (по Ко¬новалову) следующих углеводородов: а) этана; б) пропана. Почему в случае 6 образуется смесь двух изомерных про¬дуктов?
19.17. Составьте уравнения реакций горения предель¬ных углеводородов: а) пропана; б) изо-бутана; в) н-пен- тана.
19.18. Какие алканы могут быть получены при действии металлического натрия на смесь хлорэтана и 1-хлорпропа- на? Напишите уравнения реакций.
19.19. Рассчитайте массу ацетата натрия CH3COONa и гидроксида натрия, которые потребуются для получения метана объемом при нормальных условиях 56 л.
19.20. Некоторый алкан имеет относительную плотность паров по воздуху 3,931. Определите эмпирическую форму¬лу этого алкана и назовите его.
19.21. При хлорировании 56 л метана (объем приведен к нормальным условиям) получено 239 г хлороформа. Оп¬ределите массовую долю выхода продукта реакции.
19.22. Рассчитайте массу карбида алюминия А14С3, ко¬торый необходим для получения 5,04 л метана (объем при-веден к нормальным условиям), если массовая доля выхо¬да метана равна 80%.
19.23. При хлорировании метана объемом 6,16 л (при нормальных условиях) получен жидкий тетрахлорид угле¬рода объемом 22,5 мл (плотность 1,6 г/мл). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
19.24. Вычислите массу гексана, который может быть получен при взаимодействии 9,42 г 1-хлорпропана с 3,22 г металлического натрия.

19.25. Рассчитайте объемы хлора и метана, приведен¬ные к нормальным условиям, которые потребуются для получения тетрахлорида углерода массой 38,5 г.
19.26. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, кото¬рый можно получить при хлорировании 11,2л метана мо-лекулярным хлором, объем которого составляет 56 л. Объе-мы газов приведены к нормальным условиям. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80% от теорети¬чески возможного.
19.27. При нагревании подметана массой 2,84 г с 0,69 г металлического натрия получен этан, объем которого при нормальных условиях составил 179,2 мл. Определите мас¬совую долю выхода продукта реакции.
19.28. Технический карбид алюминия массой 20 г по¬местили в воду. Массовая доля примесей в карбиде равна 10%. Вычислите объем выделившегося газа, приведенный к нормальным условиям.
19.29. Рассчитайте объем хлора, приведенный к нор¬мальным условиям, который необходим для хлорирования 4,48 л метана (объем приведен к нормальным условиям) до хлороформа.
19.30. При сгорании алкана массой 3,6 г образовался оксид углерода (IV) объемом при нормальных условиях
5,6 л. Рассчитайте объем кислорода, также приведенный к нормальным условиям, который израсходован при го¬рении.
19.31. Рассчитайте минимальный объем раствора гид¬роксида калия (массовая доля КОН 20%, плотность 1,19 г/мл), который потребуется для полной нейтрализа¬ции оксида углерода (IV), выделившегося при сгорании
8,4 л бутана (объем приведен к нормальным условиям).
19.32. В углеводороде массовая доля углерода равна 84%. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 3,45. Определите эмпирическую формулу углеводо¬рода.
19.33. Массовая доля брома в монобромпроизводном предельного углеводорода равна 65%. Определите формулу этого соединения.

Циклоалканы
19.34. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить превращения:
-* СН2Вг СН2 СН2 СН2Вг
19.35. Относительная плотность паров некоторого цик- лоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определите формулу циклоалкана и назовите его.
19.36. Определите формулу циклоалкана, на сгорание которого затрачивается объем кислорода в 9 раз больший, чем объем паров циклоалкана. Назовите этот циклоалкан, если известно, что его углеводородный скелет имеет нераз- ветвленное строение.
19.37. Изобразите структурные формулы всех изомер¬ных циклоалканов, эмпирическая формула которых С5Н10.
19.38. Какие соединения образуются при действии ме¬таллического натрия на следующие вещества: а) 1,3-ди- бромбутан; б) 1,4-дибромбутан; в) 1,4-дибромпентан? На-пишите уравнения реакций.
19.39. Какой продукт образуется при гидрировании цик¬лобутана? Рассчитайте массу этого продукта, если для ре¬акции взяли 6,72 г циклобутана.
19.40. При действии 34,5 г натрия на 1,3-дихлорпропан массой 113 г получен углеводород циклического строения. Назовите его и рассчитайте его массу.

Открыть решения

Сборник Хомченко: металлы

Ответы и решения

Щелочные металлы
16.1. Как изменяются физические свойства (температу¬ра плавления, твердость) и химическая активность в ряду щелочных металлов (от лития к цезию)? Ответ поясните.
16.2. Изобразите строение электронных оболочек и рас¬пределение электронов по орбиталям атомов лития и це¬зия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какой из двух названных металлов проявля¬ет более ярко выраженные металлические свойства?
16.3. Литий и калий сгорели в кислороде. Какие соеди¬нения образуются в каждом случае? Составьте уравнения реакций.
16.4. Какие соединения натрия и калия наиболее часто встречаются в природе? Перечислите важнейшие области использования соединений этих металлов.
16.5. В одной пробирке находится раствор хлорида ка¬лия, в другой — сульфата натрия. Предложите три различ¬ных способа, с помощью которых можно различить содер¬жимое пробирок. Составьте уравнения реакций, которые надо осуществить для этого.
16.6. Какие из указанных ниже веществ могут реагиро¬вать с гидроксидом калия: а) оксид магния; б) оксид угле¬рода (IV); в) оксид цинка; г) хлорид меди (11); д) хлорид натрия; е) сероводород? Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
16.7. Водные растворы солей натрия Na2C03 и Na2S име¬ют щелочную реакцию. Объясните это явление. Ответ под¬твердите уравнениями реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.
16.8. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водного раствора и расплава бромида калия. Какие вещества можно получить при этом?

16.9. Гидроксид калия получают электролизом водного раствора хлорида калия. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе. Рассчитайте массу получен¬ной шелочи, если в результате этого процесса на аноде об¬разовался хлор объемом 56 л (нормальные условия).
16.10. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Na20 -*• NaCl — NaOH у Na
NaOH — Na2S04 -+ NaNOj
Уравнения изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
16.11. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8%. Определите простейшую фор¬мулу этого соединения.
16.12. Вычислите массу гидроксида натрия, который тре¬буется для приготовления раствора щелочи объемом 20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл).
16.13. Рассчитайте массу кристаллической соды Na2C03 • ЮН20, которая потребуется для приготовления раствора соды объемом 500 мл (массовая доля№2С03 2%, плотность 1,02 г/мл).
16.14. При электролизе водного раствора хлорида калия получен гидроксид калия массой 22,4 г. Определите массу воды, которая образуется при сгорании водорода, выделив¬шегося в результате электролиза.
16.15. Имеется смесь кальцинированной и питьевой соды. При прокаливании образца смеси массой 180 г вы-делилась вода массой 8,1 г. Вычислите массовую долю пи-тьевой соды в исходной смеси.
16.16. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
KiS04 -» КОН -> KHS -*• K2S — KN03 1
К — КС1
Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

16.17. Рассчитайте массу сульфата калия, который мо¬жет заменить в качестве калийного удобрения хлорид ка-лия массой 298 кг.
16.18. Допишите схемы тех реакций, которые протека¬ют практически до конца:
a) Li + Н20 -* …
б) NaOH (в избытке) + Н3Р04 —►…
в) Na20 + S02 —*•…
г) NaOH + BaCI2 — …
д) LiOH + CuS04 -* …
16.19. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения:
a) LiCl —* А —* Li2C03 —*■ LiN03
б) Li —»■ Б —LiOH —*• Li
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра¬зите в сокращенной ионной форме.
16.20. На земельный участок требуется внести золу мас¬сой 500 кг (массовая доля К20 в золе равна 13%). Рассчи-тайте массу хлорида калия, который может заменить золу в качестве калийного удобрения.
16.21. Щелочной металл массой 1,56 г помещен в газо¬образный хлор (газ — в избытке). Полученное твердое ве¬щество растворили в воде и добавили раствор нитрата се-ребра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции.
16.22. В щелочных аккумуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого рас¬твора объемом 5 л.
16.23. Зола, используемая в качестве калийного удобре¬ния, содержит карбонат калия — поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита КС1 ■ MgS04 • ЗН20, ко¬

торый может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 60 кг.
16.24. При взаимодействии щелочного металла массой
4,6 г с иодом образуется иодид массой 30 г. Какой щелоч-ной металл был взят для реакции?
Магний. Кальций |
16.25. Какой из элементов — магний или кальций про¬являет более выраженные металлические свойства? Ответ подтвердите с помощью электронных формул атомов.
16.26. Исходя из положения магния и кальция в пе-риодической системе Д. И. Менделеева скажите: а) какой из металлов имеет более высокую температуру плавления;
б) какой из металлов более твердый; в) какой из металлов является более сильным восстановителем.
16.27. Какие вещества, перечисленные ниже, могут ре¬агировать с металлическим магнием: а) разбавленная сер-ная кислота; б) концентрированная азотная кислота; в) гид-роксид натрия; г) хлорид алюминия; д) хлорид меди (II)? Напишите уравнения соответствующих реакций.
16.28. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
MgC03 —*■ MgCl2 ~> Mg —* MgS04
I
Mg(HC03)2 — MgCOj
Уравнения реакций, которые протекают в растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
16.29. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
a) Mg + HN03 — Mg(N03)2 + N2 + Н20
б) Са + H2S04 — CaS04 + S + Н20
в) Са + HNQ3 -> Ca(NQ3)2 + N2Q + Н20

16.30. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Са — Са(ОН)2 — Са(НС03)2 — СаС03 — СаС12 I
СаН2 — Са(ОН)2 -*■ СаО — Ca(N03)2
16.31. Напишите уравнения реакций, которые протека¬ют при электролизе расплава и водного раствора хлорида кальция. Можно ли получить металлический кальций элек¬тролизом водных растворов его солей?
16.32. Предложите способ получения шести новых ве¬ществ, используя только воду и карбонат кальция. Напи-шите уравнения соответствующих реакций.
16.33. В каком из природных соединений кальция — из¬вестняке СаС03 или в гипсе CaS04 • 2Н20 — более высокая массовая доля металла? Ответ подтвердите расчетом.
16.34. Какую реакцию (кислую, щелочную или нейт¬ральную) имеет вода с карбонатной жесткостью? Ответ под¬твердите химическими уравнениями.
16.35. Имеются образцы гипса, известняка и фосфори¬та. Предложите способ, с помощью которого можно разли¬чить эти вещества. Составьте уравнения необходимых для этого реакций.
16.36. Кальций, оставленный на воздухе через некото¬рое время превратился в карбонат кальция. Составьте урав¬нения реакций, которые произошли при этом.
16.37. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно из известняка получить металлический кальций.
16.38. Воду с некарбонатной жесткостью прокипятили. Как при этом изменится жесткость воды? Что надо сде¬лать, чтобы полностью удалить жесткость в этом случае? Составьте уравнения реакций.
16.39. Вычислите массу известняка, который надо взять для получения гашеной извести массой 500 кг, если массо¬вая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. Напишите уравнения соответствующих реакций.
16.40. Для гашения извести берут воду в трехкратном избытке. Вычислите объем воды, которая потребуется для

гашения извести, полученной из известняка массой 300 кг. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л.
16.41. При добавлении воды к алебастру CaS04 • 0,5Н2О образуется гипс CaS04 • 2Н20. Рассчитайте массу воды, не¬обходимую для превращения в гипс алебастра массой
43,5 кг.
16.42. Определите объем раствора хлороводородной кислоты (массовая доля НС1 15%, плотность 1,13 г/мл), ко¬торый необходим для растворения образца доломита СаСОз ■ MgC03 массой 115 г.
16.43. Жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массовую долю этого вещества в воде, если для устранения жесткости в воду мас¬сой 5 кг потребовалось внести гашеную известь массой 1,48 г.
16.44. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция (массовая доля 0,01%) и гидро-карбоната магния (0,01%). Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для устранения жесткости воды массой 30 кг.
16.45. В воде массой 250 г растворен .гидроксид каль¬ция. При действии избытка карбоната калия на этот ра-створ образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
16.46. После превращения алебастра в гипс (основной компонент CaS04 ■ 2Н20) его масса стала равной 37,4 кг. Вычислите массовую долю CaS04 • 0,5Н2О в алебастре мас¬сой 32 кг.
16.47. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
СаСОз — А — Са(ОН)2 — Ca(N03)2 —► Б -*• СаС12
Назовите вещества А и Б. Напишите уравнения реакций.
16.48. Образец доломита (СаСОз • MgC03) массой 200 г содержит некарбонатные примеси (массовая доля приме¬сей 8%). Рассчитайте объем газа, который выделится при действии избытка соляной кислоты на данный образец доломита (условия нормальные).

16.49. Щелочно-земельный металл массой 5 г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9,25 г. Какой щелочно-земельный металл был взят?
16.50. Металл, проявляющий степень окисления +2, массой 30 г растворили в соляной кислоте. Из полученно¬го раствора выделили хлорид металла, который раствори¬ли в воде и добавили избыток карбоната натрия. Образо¬вался осадок (карбонат металла) массой 105 г. Определите, какой металл был взят.
Алюминий
16.51. Изобразите электронную формулу алюминия, по¬кажите распределение электронов по орбиталям. Какие сте¬пени окисления характерны для алюминия? Напишите формулу высшего оксида алюминия и соответствующего ему гидроксида.
16.52. Объясните, почему алюминий, относящийся к ак¬тивным металлам, часто не вытесняет водород из воды и менее активные металлы из солей. Что надо сделать, чтобы пошла реакция между алюминием и водой?
16.53. Какой из металлов — натрий, магний или алю¬миний — является наиболее сильным восстановителем? От¬вет поясните.
16.54. Напишите формулы важнейших соединений алю¬миния, которые встречаются в природе. Встречается ли алюминий в природе в металлическом виде? Ответ пояс¬ните.
16.55. Напишите уравнения реакций, которые доказыва¬ют амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия.
16.56. С какими из перечисленных ниже веществ реаги¬рует алюминий: а) хлор; б) сера; в) серная кислота; г) гидро¬ксид калия; д) хлорид калия? Составьте уравнения реакций.
16.57. Вычислите объем водорода (нормальные условия), который образуется при растворении алюминия массой
8,1 г в водном растворе щелочи.

16.58. Рассчитайте массу осадка, который образуется, если к раствору, содержащему сульфат алюминия массой
17,1 г, прилить избыток водного раствора аммиака.
16.59. Какие из перечисленных ниже веществ будут ре¬агировать с порошкообразным оксидом алюминия: а) вода;
б) серная кислота; в) гидроксид натрия; г) азотная кисло¬та; д) сульфат меди (II)? Напишите уравнения соответству¬ющих реакций. *
16.60. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Уравнения тех реакций, которые протекают в водных растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах.
16.61. Объясните, почему раствор хлорида алюминия имеет кислую реакцию. Ответ подтвердите уравнениями ре¬акций гидролиза (по всем ступеням).
16.62. Смесь алюминия и меди массой 5 г обработали водным раствором щелочи. При этом образовался газ объе¬мом 2,24 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю алюминия в смеси.
16.63. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
AI -*■ A12(S04)3 -*■ А1(ОН)3 -* A1(N03)3 -*• КА1(ОН)4
16.64. При взаимодействии растворов хлорида алюми¬ния и сульфида натрия в осадок выпадает гидроксид алю¬миния. Напишите уравнения реакций, которые могут объяснить это явление.
16.65. К водному раствору сульфата алюминия прилили раствор гидроксида натрия. Образовался осадок, который при добавлении избытка раствора гидроксида натрия рас¬творился. Напишите уравнения реакций, объясняющие на¬блюдаемые явления.
16.66. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения
А1
NaAl(OH)4
А1С13 — А1(ОН)3 -*• А1203

реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения:
а) A1(N03)3 —* А —* А1203
б) A1(N03)3 -*Ь~* А1С13
16.67. Почему алюминий не получают электролизом вод¬ных растворов его солей? Напишите уравнения реакций, которые протекают при электролизе водного раствора хло¬рида алюминия.
16.68. При взаимодействии алюминия массой 8,1 г с га¬логеном образовался галогенид алюминия массой 80,1 г. Какой галоген прореагировал с алюминием?
16.69. Вычислите массу технического алюминия (мас¬совая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алю- мотермического получения ванадия массой 45,9 кг из ок¬сида ванадия (V) V205.
16.70. Термитная смесь, используемая при сварке, со¬держит оксид Fe304 и металлический алюминий. Рассчи-тайте массу полученного железа при горении этой смеси, если масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 135 г.
16.71. Смесь алюминия и цинка массой 21,1 г раствори¬ли в водном растворе щелочи, получив водород объемом 14,56 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю металлов в смеси.
16.72. Хватит ли алюминия массой 3,24 г для замеще¬ния всей меди, находящейся в растворе хлорида меди (II) массой 270 г (массовая доля СиС12 8%)?
16.73. Алюминий массой 5,4 г сплавили с серой, полу¬ченный продукт подвергли полному гидролизу. Продукт гидролиза растворили в соляной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата А1С13 • 6Н20, который может быть выде¬лен из полученного раствора.
16.74. Смесь оксида алюминия и оксида магния массой
9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля НС1 в кислоте — 15%, плотность — 1,07 г/мл). Рассчитайте мас-совую долю оксида алюминия в исходной смеси, если из-вестно, что на ее растворение затрачена кислота объемом 113,7 мл.

Олово. Свинец
16.75. Какой из элементов — олово или свинец — явля¬ется более типичным металлом? Объясните с точки зрения строения атома.
16.76. Изобразите электронные формулы нейтральных атомов олова и свинца, а также в степенях окисления +2 и +4. 1
16.77. Изобразите формулы высших оксидов и летучих водородных соединений олова и свинца. Какой из высших оксидов обладает более выраженными кислотными свой¬ствами?
16.78. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) Sn — SnCl2 — Sn(OH)2 -> K2Sn(OH)4
1
Sn(N03)2 Sn
6) Sn —*■ SnS04 —* Sn(S04)2
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра¬зите в ионной и сокращенной ионной формах.
16.79. Составьте уравнения реакций гидролиза нитрата свинца (II). Какова будет реакция среды в растворе этой соли?
16.80. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах, которые подтверждают ам- фотерный характер гидроксида олова (IV).
16.81. Свинец массой 6,9 г растворили в концентриро¬ванной азотной кислоте. Через полученный раствор про¬пустили избыток сероводорода. Рассчитайте массу полу¬ченного при этом осадка. Напишите уравнения соответ¬ствующих реакций.
16.82. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) РЬО -* Pb — Pb(N03)2 — PbS04
б) Pb02 — Pb(N03)2 -* РЬ(ОН)2 -► Na2Pb(OH)4

16.83. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах следующих окислительно-восстанови¬тельных реакций:
a) SnCl2 + FeCI3 —* SnCl4 + FeCI2
6) SnS04 + KMn04 + H2S04 —>
—> MnS04 + Sn(S04)2 + K2S04 + H20
в) Pb02 + Mn(N03)2 + HN03 -♦ HMn04 + Pb(N03)2 + H20
r) Pb + HN03 -> Pb(N03)2 + NO + H20
16.84. К раствору нитрата свинца (II) массой 80 г (мас¬совая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60 г (массовая доля Nal 5%). Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпадающего в осадок.

17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Железо и его соединения
17.1. Изобразите электронную ффрмулу нейтрального атома железа, а также в наиболее характерных степенях окисления. Для всех случаев покажите распределение элек¬тронов по орбиталям.
17.2. Предложите схему процесса получения металли¬ческого железа исходя из пирита FeS2 в две стадии. Напи¬шите уравнения реакций.
17.3. Природная минеральная вода содержит железо в виде гидрокарбоната железа (II). Предложите два способа удаления соединений этого элемента из воды. Напишите уравнения реакций.
17.4. Железная пластина имеет толщину 1 мм. Определи¬те площадь куска этой пластинки, в котором будет заключе¬но 0,1 моль железа. Плотность металла равна 7,87 г/см3.
17.5. Чистое железо можно получить Электролизом. Изобразите уравнение реакций, которые протекают при электролизе водного раствора сульфата железа (II). Поче¬му железо, полученное таким способом обычно содержит растворенный в нем водород?
17.6. Напишите уравнения реакций, которые могут про¬текать, между железом и следующими веществами: а) хло¬ром; б) соляной кислотой; в) кислородом при прокалива¬нии; г) гидроксидом натрия; д) водяным паром при нагрева¬нии; е) хлоридом бария; ж) хлоридом меди (II); з) нитратом серебра.
17.7. С помощью каких реакций можно осуществить сле¬дующие превращения:
a) Fe — FeS04 — Fe2(S04)3 — Fe(OH)3 — Fe(N03)3
6) Fe304 —>• Fe —* FeCI2 —*■ FeCl3
в) FeS04 —*• Fe(OH)2 —* Fe(OH)3 —*• Fe203 —*• Fe

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокра-щенной ионной формах.
17.8. Используя ряд напряжений, определите, может ли железо реагировать с водными растворами следующих веществ: a) CuS04; б) ZnS04; в) НС1; г) КС1; д) Мп(МОз)2;
е) AgNO.1. Напишите уравнения соответствующих реакций.
17.9. В состав железной руды входят магнетит Fe204 (массовая доля 65%) и другие вещества, которые не содер¬жат железо. Вычислите массу железа, которое можно полу¬чить из руды массой 800 кг.
17.10. Назовите вещества А и Б и составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения:
FeS -> А — Fe(OH)2 — Б —* Fe
17.11. Какую реакцию будет иметь раствор хлорида желе¬за (III)? Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза.
17.12. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно доказать, что гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.
17.13. Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет бе¬лый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при этом происходит? Напишите уравнения реакций.
17.14. Предложите способ получения сульфата железа (III) исходя из железа, разбавленной серной кислоты, гид¬роксида натрия и воды. Напишите уравнения реакций.
17.15. Рассчитайте массу железного купороса, который можно получить, растворяя в серной кислоте железо мас¬сой 84 г.
17.16. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых исходя из сульфата железа (II) можно получить нитрат железа (II).
17.17. В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%. Определите формулу этого оксида.
17.18. Подберите коэффициенты в схемах следующих реакций с участием соединений железа методом электрон¬ного баланса:

а) FeCl3 + HI — FeCl2 + I2 + HC1
б) Fe(OH)2 + 02 + H20 — Fe(OH)j
в) Fe203 + H2 —> Fe + H20 r) FeCl2 + KMn04 + HC1 -> FeCl3 + MnCl2 + KC1 + H20
Укажите, в каких реакциях соединения железа играют роль окислителей, в каких — восстановителей.
17.19. Какие из перечисленных ни^ке веществ будут ре¬агировать с сульфатом железа (II): а) сероводород; б) хло-роводород; в) магний; г) олово; д) хлорид бария; е) хлорид
натрия; ж) хлорид меди (II); з) перманганат калия в при¬
сутствии серной кислоты; и) гидроксид натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ион¬ной формах.
17.20. Назовите вещества А и Б и напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую¬щие превращения:
a) Fe —* А —» Fe3(P04)2
б) Fe — Б —> FeP04
17.21. Железо массой 7 г прореагировало <t хлором (хлор в избытке). Полученный хлорид растворили в воде массой 200 г. Вычислите массовую долю соли в полученном ра¬створе.
17.22. При восстановлении некоторого оксида железа массой 29 г получено железо массой 21 г. Какой оксид железа восстановили?
17.23. Железо с углеродом образует карбид, в котором массовая доля железа равна 93,3%. Определите простей¬шую формулу этого карбида.
17.24. При восстановлении водородом смеси, состоя¬щей из оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 37 г получено 28 г железа. Рассчитайте массовую долю каждого из оксидов в смеси.
17.25. Неизвестный оксид железа массой 4,5 г восста¬новили водородом до металла, получив железо массой 3,5 г. Определите формулу исходного оксида.

17.26. В воде растворили 13,9 г железного купороса. Оп¬ределите минимальный объем раствора с массовой долей NaOH 8% (плотность 1,09 г/мл), который потребуется для полного осаждения гидроксида железа (II).
17.27. При действии водного раствора аммиака на ра¬створ, содержащий один из хлоридов железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа, который со-держался в растворе.
17.28. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (111), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCb в полученном ра¬створе.
17.29. На частичное восстановление оксида железа (111) массой 120 г затратили водород объемом 5,6 л (нормаль¬ные условия). Какой оксид железа образовался в результа¬те реакции?
17.30. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в ра¬створ сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в ра¬створ к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г?
Металлургия. Чугун и сталь
17.31. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах реакций, которые лежат в основе про¬цессов получения металлов:
a) V205 + Са -* V + СаО
б) TiCl4 + Mg — Ti + MgCl2
в) Fe203 + СО —* Fe + C02
г) Сг20.з + Al —*• A12Oj + Cr
17.32. Натрий получают электролизом расплава хлори¬да натрия, а для получения чистого железа используют элек¬тролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций, протекающих при этих процессах.

17.33. Вычислите массу молибдена, который может быть получен из 21,6 кг оксида молибдена (VI). Учтите, что мо¬либден получают, восстанавливая его оксид водородом. Вы¬числите также объем водорода, приведенный к нормаль-ным условиям, который потребуется для восстановления.
17.34. Какова роль флюсов в доменном процессе? По¬чему в качестве флюса применяют известняк? Ответ про-иллюстрируйте уравнениями реакций.
17.35. Реакции, лежащие в основе получения доменно¬го процесса являются экзотермическими:
a) 2Fe20j + СО 2Fe304 + СО2
б) Fe304 + СО 3FeO + С03
в) FeO + СО Fe + СО2
Изменением каких параметров можно сдвинуть равно-весие в этих процессах в сторону конечных продуктов?
17.36. Какие восстановители используются в металлур¬гии для получения металлов из их оксидов? Приведите при¬меры реакций со всеми восстановителями, которые лежат в основе получения металлов.
17.37. Объясните, почему многие шлаки сталеплавиль¬ного производства содержат силикат и фосфат кальция. На¬пишите уравнения соответствующих реакций.
17.38. Вычислите объем оксида углерода (II) (нормаль¬ные условия), который потребуется для восстановления до металла 8 кг оксида железа (111). Какая масса кокса необ¬ходима для получения требуемого количества оксида угле¬рода (II)?
17.39. Какие вещества, образующиеся при производстве чугуна и стали, оказывают отрицательное воздействие на окружающую среду? Напишите уравнения реакций, при протекании которых образуются эти вещества.
17.40. Какие окислительно-восстановительные реакции протекают при пропускании кислорода через расплавлен¬ный чугун? Напишите уравнения этих реакций.
17.41. Какую массу чугуна, массовая доля железа в кото¬ром 96%, можно получить из 1 т обогащенной железной руды, которая содержит Fe203 (массовая доля 90%) и примеси?

17.42. Сплав железа с углеродом массой 5 г поместили в соляную кислоту (кислота в избытке). По окончании реак¬ции объем выделившегося водорода составил 1,96 л (нор¬мальные условия). Вычислите массовую долю углерода в сплаве с железом.
17.43. Чугун содержит углерод в виде соединения с же¬лезом Fe3C (карбид). Массовая доля углерода в чугуне рав¬на 3,6%. Вычислите массовую долю карбида в чугуне.
17.44. Для легирования стали требуется внести в рас¬плав титан, чтобы его массовая доля составила 0,12%. Ка¬кую массу сплава ферротитана надо добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в фер-ротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%?
17.45. Образец чугуна массой 4 г сожгли в избытке кис¬лорода, а полученные продукты сгорания пропустили че-рез известковую воду. Образовался осадок массой 1 г. Рас-считайте массовую долю углерода в чугуне.
Титан и ванадий
17.46. Изобразите электронные и графические элект¬ронные формулы атомов титана и ванадия и следующих ионов: титана (II), титана (III), титана (IV), ванадия (II), ванадия (IV), ванадия (V).
17.47. Напишите формулы всех возможных оксидов ти¬тана и ванадия. Покажите, как изменяются кислотно-ос-новные свойства этих оксидов с ростом степени окисления атомов титана и ванадия.
17.48. Рассчитайте массу титана, полученного термичес¬ким разложением иодида титана (IV) Til4, на образование которого затрачен иод массой 10,16г.
17.49. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций методом элект¬ронного баланса:
a) Ti + HF — H2TiF6 + Н2
б) TiOS04 + Zn + H2S04 —>■ Ti2(S04)3 + ZnS04 + H20

в) V + HNO., — V205 + N02 + H20 r) V205 + HC1 — VOCb + Cl2 + H,0
17.50. Оксид ванадия (IV) по некоторым свойствам схо¬ден с оксидом титана (IV). Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер оксида ванадия (IV).
17.51. Титан растворяется во фтороводородной кислоте с образованием соединения H2TiF6 и водорода. Рассчитай¬те объем водорода (условия нормальные), который выде¬лится при растворении технического титана массой 50 г. Массовая доля титана в техническом металле равна 98,4% (остальное — нерастворимые примеси).
17.52. Восстановлением смеси оксидов железа (III) и ва¬надия (V) (массовые доли оксидов в смеси равны) массой 100 г получен сплав железа и ванадия. Рассчитайте массу полученного сплава и массовую долю ванадия в нем.
17.53. Вычислите количество теплоты, выделяющейся при восстановлении хлорида титана (IV) массой 47,5 г маг¬нием. Термохимическое уравнение реакции имеет следую¬щий вид:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 + 477 кДж
17.54. Назовите вещества А, Б и В и напишите уравне¬ния реакций, с помощью которых можно осуществить сле¬дующие превращения:
т.„. Mg./ . О 2>/ H2S04(KOHU.)
T1CI4 »■ А *• Б * В
17.55. Хлорид титана (IV) массой 28,5 г подвергли пол¬ному гидролизу. Продукт гидролиза прокалили. Вычисли¬те массу полученного оксида титана (IV). Напишите урав¬нения осуществленных реакций.
Хром
17.56. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) Сг -> СгСЬ — Сг(ОН)з — Cr2(S04)3

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра¬зите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
17.57. Подберите коэффициенты в схемах окислитель¬но-восстановительных реакций методом электронного ба¬ланса:
а) СЮ, + NH3 — Сг203 + N2 + Н20
б) FeS04 + К2Сг207 + H2S04 —*
—* Fe2(S04)3 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20
в) Cr2(S04)3 + Br2 + КОН ->
-* К2СЮ4 + КВг + K2S04 + H20
г) Nal + K2Cr207 + H2S04 —
—» I2 + Cr2(S04)3 + K2S04 + Na2S04 + H20
д) SnCl2 + K2Cr207 + HC1 —
-»• SnCl4 + CrClj + KC1 + H20
Уравнения реакций б — д изобразите в сокращенной ионной форме.
17.58. Напишите в молекулярной, ионной и сокращен¬ной ионной формах уравнения реакций между оксидом хрома (III) и следующими веществами: а) серной кисло¬той; б) соляной кислотой; в) гидроксидом калия.
17.59. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) (NH4)2Cr207 —*■ Сг203 —*► Сг —*■ CrS04
б) Cr2(S04)3 — К2Сг207 — К2СЮ4 -> ВаСЮ4
17.60. К водному раствору хлорида хрома (III) прилили раствор сульфида калия. При этом образовался малораство¬римый гидроксид хрома (III). Объясните наблюдаемое яв¬ление, изобразив уравнения реакций гидролиза солей.
17.61. Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кисло¬ты Н2СЮ4 в полученном растворе.
17.62. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:

H2SO4 NajSOj, H2SO4 NaOH (избыток)
Na2Cr04 * A * Б * В
Назовите вещества А, Б и В.
17.63. Вычислите массу хрома, который может быть по¬лучен при алюмотермическом восстановлении оксидного концентрата массой 25 кг. Основной компонент оксидно¬го концентрата — оксид хрома (III), массовая доля приме¬сей составляет 8,8%. ^
17.64. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался оса¬док массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата на-трия в исходном растворе.
17.65. На реакцию с сульфидом натрия в присутствии серной кислоты затрачен раствор дихромата калия массой 98 г (массовая доля К2Сг207 равна 5%). Вычислите массу серы, образующуюся в результате этой реакции.
17.66. К раствору дихромата натрия массой 250 г при¬лили серную кислоту и избыток раствора иодида натрия. При этом образовался иод массой 15,24 г. Вычислите мас-совую долю дихромата натрия в исходном растворе.
17.67. Кусочек железа растворили в разбавленной сер¬ной кислоте. К полученному раствору добавили раствор дихромата калия (массовая доля К2Сг207 10%) до полного окисления сульфата железа (II). Масса затраченного рас¬твора К2Сг207 составила 73,5 г. Определите массу раство¬ренного в кислоте железа.
Марганец
17.68. Изобразите строение электронной оболочки ато¬ма марганца. Какие степени окисления может проявлять этот металл в соединениях? Приведите примеры соедине¬ний марганца в различных степенях окисления.
17.69. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) M11SO4 —*■ Мп —» МпС12 —* Мп(ОН)2 —► Mn(N03)2

17.70. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах окислительно-восстановительных ре-акций:
a) NaN02 + КМп04 + КОН -*• NaN03 + К2Мп04 + Н20
б) МпС12 + КС103 + КОН — К2Мп04 + КС1 + Н20 в) НС1 + КМп04 -> С12 + МпС12 + КС1 + Н20
г) Mg + КМп04 + H2S04 —*•
—> MgS04 + MnS04 + K2S04 + H20
17.71. Вычислите массу перманганата калия, который необходим для окисления сульфита калия массой 7,9 г в нейтральной среде.
17.72. Составьте уравнения следующих окислительно¬восстановительных реакций:
a) NaN02 + КМп04 + H2S04 — …
б) Na2S + КМп04 + Н,0 -> …
в) KI + КМп04 + H2S04 —>■…
г) Nal + КМп04 + КОН — …
17.73. Напишите уравнения реакций, которые подтвер¬ждают основной характер оксида марганца (II), амфотер- ный — оксида марганца (IV) и кислотный — оксида мар¬ганца (VII).
17.74. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Мш07 —*• КМп04 —> МпСЬ —► МпС17 —*• MnS
MnS04 —♦ Mn(N03)2 —*• HMn04
17.75. Марганец получают восстановлением кремнием оксида марганца (III). Технический оксид массой 20 кг (массовая доля примесей равна 5,2%) восстановили до металла. Рассчитайте массу полученного марганца.

Открыть ответы.

Хомченко: элементы IV подгруппы

Ответы и решения

Углерод
14.1. Изобразите электронную формулу углерода, пока¬жите распределение электронов но орбиталям. Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.
14.2. Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита. Как доказать, что алмаз и графит являются ал¬лотропными модификациями одного элемента?
14.3. Рассчитайте массу карбида алюминия А14С3, кото¬рый можно получить при взаимодействии углерода массой
3,6 г с избытком алюминия.
14.4. Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом (взятым в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (II);
д) оксидом железа (III). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях.
14.5. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в следующих уравнениях окислительно-восста¬новительных реакций с участием углерода:
а) С + Na2Cr207 —*■ Сг203 + Na20 + СО
б) С + H2S04 — С02 + S02 + Н20
в) С + HN03 С02 + N0 + Н20
14.6. Термохимическое уравнение неполного горения уг¬лерода выглядит следующим образом:
2С + 02 = 2С0 + 220 кДж
Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.
14.7. Что называется адсорбцией? Приведите пример этого явления. Где используются адсорбционные свойства активированного угля?

14.8. Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рас¬считайте массу этого угля, которая потребуется для восста¬новления до металла 54г оксида олова (II). Углерод вос¬станавливается до оксида углерода (II).
14.9. При сгорании угля массой 187,5 г образовался ок¬сид углерода (IV) объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле.
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
14.10. Предложите два способа, с помощью которых можно разделить оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Один способ должен быть основан на физическом явле¬нии, другой — на химическом.
14.11. В одном сосуде находится оксид углерода (IV) в другом — смесь этого оксида с кислородом. Предложите, как можно различить, где находится один газ, а где — смесь.
14.12. Объясните, почему оксид углерода (II) является восстановителем, а оксид углерода (IV) — не является. При¬ведите пример реакции, где оксид углерода (II) играет роль восстановителя.
14.13. Какой газ образуется, если прокаливать извест¬няк в следующих условиях: а) на воздухе; б) в смеси с уг¬лем? Составьте уравнения реакций.
14.14. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
СО — С02 — К2С03 — СаСОз -*• С02 —
-* Mg(HC03)2 -*• MgC03
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра-зите в сокращенной ионной форме.
14.15. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.
14.16. При прокаливании известняка массой 13,5 г по¬теря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю кар¬боната кальция в известняке (известняк кроме СаСОз со-держит неразлагающиеся вещества).

14.17. Рассчитайте массу известняка (массовая доля кар¬боната кальция 80%, остальное — оксид кальция), кото-рый надо взять для получения оксида углерода (IV) объе¬мом 112 л (нормальные условия).
14.18. Оксид углерода (IV), полученный действием из¬бытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе.
14.19. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Рас¬считайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.
14.20. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
NaRCO, — С02 — СаСО, — Са(НС03)2 -*> СаС03
14.21. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2C03 ■ д’Н20 составляет 62,94%. Определите состав кри-сталлогидрата.
14.22. Определите объем оксида углерода (IV) (нормаль¬ные условия), который можно получить из известняка мас¬сой 0,5 т (массовая доля СаССЬв известняке составляет 95%).
14.23. Воздух содержит в качестве примеси оксид угле¬рода (IV). При пропускании воздуха объемом 6м3 (объем приведен к нормальным условиям) через раствор гидро¬ксида кальция образовался карбонат кальция массой 9 г. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воз¬духе.
14.24. Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля HCI 10%, плотность
1,5 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из кар-боната кальция массой 5,2 г?
14.25. При действии на карбонат кальция массой 5 г соляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид кальция массой 4,5 г. Определите массовую долю выхода продукта.
14.26. В трех пробирках находятся растворы: карбоната натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. Предложите, как можно различить эти растворы. Составьте уравнения реакций, которые должны быть осуществлены.
14.27. Как перейти от гидрокарбоната натрия к карбо¬нату натрия и обратно? Составьте уравнения соответству¬ющих реакций.
14.28. Объясните, почему водные растворы карбоната калия и гидрокарбоната калия имеют щелочную реакцию? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
14.29. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится масса вещества, если гидрокарбонат натрия прокалить.
14.30. Требуется приготовить 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия 5,3%. Рассчитайте массу кристал¬лической соды №2СОз ■ 10Н2О, которая потребуется для этого.
14.31. Рассчитайте массу карбоната натрия, который об¬разуется при пропускании оксида углерода (IV) количеством вещества 0,04 моль через раствор гидроксида натрия массой 40 г (массовая доля NaOH в растворе составляет 10%).
14.32. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчитайте минимальный объем оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, который надо пропустить через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.
14.33. Вычислите количество вещества оксида углеро¬да (IV), который можно получить при взаимодействии карбо¬ната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кис¬лоты массой 15 г (массовая доля НС1 в растворе равна 20%).
14.34. Через известковую воду (взята в избытке) пропу¬стили оксид углерода (IV) объемом 4,48 л (объем приведен к нормальным условиям). Выпавший осадок отделили и прокалили. Вычислите массу твердого остатка, полученно¬го после прокаливания.
14.35. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (IV), который пропустили через извесгко-

вую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.
14.36. Реакция разложения карбоната кальция является эндотермической:
СаСОз = СаО + С02 — 180 кДж
Рассчитайте, сколько теплоты поглотится при разложе-нии карбоната кальция массой 20 г.
14.37. Определите количество теплоты, которая выде¬лится в результате реакции:
С02 + 2NaOH = Na2C03 + Н20 + 175 кДж
В реакцию вступил оксид углерода (IV) объемом 3,36 л (объем приведен к нормальным условиям).
14.38. В раствор гидроксида калия (масса растворенно¬го КОН равна 14 г) пропустили оксид углерода (IV) объе¬мом 2,8 л (нормальные условия). Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.
14.39. Газ, который получен действием соляной кисло¬ты на карбонат кальция массой 25 г, поглотили раствором гидроксида натрия (при этом образовалась средняя соль). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH в этом растворе составляет 8%, плотность — 1,09 г/мл), который требуется для поглощения образовав¬шегося газа.
14.40. К смеси газообразных оксида углерода (И) и ок¬сида углерода (IV) объемом 50 мл добавили избыток кис-лорода. Смесь сожгли. Объем газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислите объемную долю оксида углерода (IV) в исходной газовой смеси. Все объемы приведены к одина-ковым условиям.
Кремний и его соединения
14.41. Вычислите массовую долю кремния в его при¬родных соединениях: а) кремнеземе Si02; б) каолините А1203 • 2Si02 • 2Н20. .

14.42. Изобразите строение электронной оболочки ато¬ма кремния и распределение электронов по орбиталям. По¬чему атом кремния может образовывать четыре ковалент-ные химические связи?
14.43. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими веществами: а) магнием; б) гид-роксидом калия; в) оксидом магния; г) хлором; д) фторо-водородной кислотой.
14.44. Составьте уравнения реакций ме^сду силикатом ка¬лия и следующими веществами: а) серной кислотой; б) хло¬ридом магния; в) оксидом углерода (IV) в присутствии воды. Изобразите уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.
14.45. Как, используя оксид кремния (IV) и другие не¬обходимые реактивы, получить кремниевую кислоту? Со-ставьте уравнения соответствующих реакций.
14.46. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Si —*■ Si02 ~* Na2Si03 -* H2SiCb I
Si02—»• SiF4
14.47. Для получения кремния из оксида кремния (IV) в качестве восстановителя применяют кокс:
Si02 + 2С = Si + 2СО
Рассчитайте массу оксида кремния (IV), который мож¬но восстановить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95%).
14.48. Как осуществить следующие превращения:
а) СаСОз —*■ CaSi03
б) Na2Si03 А -*> Si02
в) Si02 — Б —*• Mg2Si — SiН4?
Назовите вещества А и Б. Напишите уравнения соот-ветствующих реакций.
14.49. Смесь кремния и угля массой 5 г обработали кон¬центрированным раствором щелочи при нагревании (ще¬

лочь в избытке). В результате реакции выделился водород объемом 2,8 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.
14.50. Кремний, полученный из оксида кремния (IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соля¬ную кислоту (в избытке). Рассчитайте объем газа, приве¬денный к нормальным условиям, который выделился при этом. Напишите уравнения всех осуществленных реакций.
14.51. Вычислите массу кремния, который может про¬реагировать с горячим раствором щелочи объемом 200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1,38 г/мл). Опреде¬лите объем водорода, выделяющегося в результате этой реакции.
Силикаты и силикатная промышленность
14.52. Оксид кремния (IV) массой 30 г сплавили с 30 г гидроксида натрия. Определите массу силиката натрия, ко¬торый может быть получен при этом.
14.53. Объясните, почему водный раствор силиката ка¬лия окрашивает лакмус в синий цвет. Ответ поясните урав-нениями реакций.
14.54. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
H2Si03 —► Si02 —*■ Si —»► K2Si03 —» стекло К20 • СаО • 6Si02
Напишите уравнения этих реакций.
14.55. Состав минерала асбеста можно выразить фор¬мулой 3MgSi03 • CaSi03. Определите массовую долю окси¬да кремния (IV) в асбесте.
14.56. Рассчитайте массу оксида кремния (IV), карбо¬ната кальция и карбоната натрия, которые потребуются для получения стекла, имеющего состав Na20 • СаО • 6Si02, массой 10 кг.
14.57. Представьте формулы минералов нефелина Na2Al2Si208 и талька Mg3H2Si40|2 в виде соединения окси¬

дов. Рассчитайте массовую додю кремния и оксида крем¬ния (IV) в этих минералах.
14.58. Требуется получить стекло состава Na20 • СаО • 6Si02 массой 10 кг. Рассчитайте массу карбоната натрия, карбо¬ната кальция и оксида кремния, которые потребуются для этого.
14.59. Рассчитайте массу поташа (массовая доля К2С03 80%), мела (массовая доля СаС03 90%) ^ песка (массовая доля Si02 95%), необходимых для получения стекла соста¬ва К20 • СаО • 6Si02 массой 100 кг.
14.60. Массовые доли элементов в минерале изумруде равны: 5,06% (Be), 10,05% (А1), 31,49% (Si) и 53,40% (О). Определите формулу минерала и представьте ее в виде со¬единения оксидов металлов.
14.61. Смесь карбоната натрия и карбоната калия мас¬сой 20 кг сплавили с оксидом кремния (IV). Из реакцион-ной смеси выделили силикат натрия массой 12,2 кг. Вы-числите массовую долю Na2C03 в исходной смеси карбо-натов.

15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Строение атомов элементов-металлов и их положение в периодической системе
15.1. Изобразите электронную формулу атомов сле¬дующих элементов металлов: а) алюминия; б) марганца;
в) цезия. Покажите распределение электронов по орби-талям.
15.2. Изобразите строение электронных оболочек атомов ^-элементов III группы периодической системы Д. И. Мен¬делеева. Объясните, как изменяются металлические свой-ства этих элементов.
15.3. Объясните с точки зрения строения атома, почему цезий относится к типичным элементам-металлам.
15.4. Какой из элементов — литий или калий — облада¬ет более выраженными металлическими свойствами? От¬вет дайте с учетом строения электронных оболочек атомов.
15.5. Какую степень окисления будут проявлять в со¬единениях стронций и иттрий? Изобразите электронные формулы этих элементов-металлов в обычном состоянии и высшей степени окисления.
15.6. На примере третьего периода системы Д. И. Мен¬делеева опишите изменение металлических свойств эле-ментов.
15.7. Электронные формулы трех элементов имеют окончание: а) …3cP4s2′, б) ..AsHp2; в) …3pb4s2. Какие из этих элементов являются металлами? К какому типу элементов (s-, />-, rf-элементам) они относятся?
15.8. Некоторый металл, находящийся во второй груп¬пе периодической системы Д. И. Менделеева в высшей сте¬пени окисления имеет следующее окончание электронной формулы: …3pb3d10. Что это за металл? Изобразите его пол-ную электронную формулу и покажите распределение элек-тронов по орбиталям.
15.9. Покажите положение элементов-металлов в пери¬одической системе Д. И. Менделеева. Изобразите форму¬

лы высших оксидов элементов-металлов 2-го и 3-го пери¬одов системы Д. И. Менделеева.
15.10. Какие из элементов V группы периодической си¬стемы Д. И. Менделеева можно отнести к элементам-ме-таллам? Изобразите формулу высших оксидов этих элемен-тов. Для одного из ^-элементов V группы, относящихся к металлам, изобразите электронную формулу.
J
Получение металлов
15.11. Рассчитайте массовую долю алюминия в его при¬родном соединении, состав которого можно выразить фор¬мулой К2О ■ А1203 • 6Si02.
15.12. Какую массу свинца можно получить из 47,8 кг его природного минерала, имеющего состав PbS?
15.13. Медная руда содержит минерал малахит СиСОз • Си(ОН)2 (массовая доля 7%) и другие компонен¬ты, в состав которых медь не входит. Какую массу меди можно получить из 300 кг такой руды?
15.14. Железная руда содержит магнетит Fe304, массо¬вая доля которого равна 65%. Рассчитайте массовую долю железа в этой руде.
15.15. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах реакций, которьюлежат в основе про-цессов получения металлов:
a) V205 + Са -*• V + СаО
б) TiCl4 + Mg — Ti + MgCl2
в) Сг20з + А1 —*■ А120з + Сг
15.16. Титановая руда содержит рутил ТЮ2 (массовая доля 12%). Рассчитайте массу титана, который может быть получен из образца такой руды массой 200 кг.
15.17. Вычислите массовые доли минерала магнетита Fe304 и пустой породы в железной руде, если из образца этой руды массой 500 г получили железо массой 200 г.
15.18. Из образца титановой руды массой 250 г получи¬

ли титан массой 40 г. Руда содержит титан в составе мине-рала ильменита FeTiOj. Рассчитайте массовые доли ильме-нита и пустой породы в руде.
15.19. Вольфрам получают, восстанавливая оксид воль¬фрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода, приве¬денный к нормальным условиям, который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200 кг (массовая доля W03 в концентрате равна 92,8%).
15.20. Для получения никеля используют реакцию вос¬становления оксида никеля (II) углеродом (NiO + С = = Ni + СО). Определите массу угля, который необходимо взять для получения никеля массой 295 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92%. Учтите, что для реак¬ции нужен двукратный избыток углерода.
15.21. Из медной руды массой 8 т получили техничес¬кий металл массой 325 кг (массовая доля меди 98,46%). Оп¬ределите массовую долю халькозина C112S в руде, если дру¬гих медьсодержащих компонентов в ней нет.
15.22. Рассчитайте массовую долю меди в ее рудах, одна из которых содержит минерал халькопирит CuFeS2 (массо¬вая доля 6%), а другая — минерал ковелин CuS (массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выде¬лить из образца каждой руды массой 100 кг.
15.23. Олово получают, восстанавливая углем минерал касситерит (Sn02 + 2С = Sn + 2СО). При восстановлении концентрата оловянной руды массой 1 т получено олово массой 630 кг. Рассчитайте массовую долю касситерита в концентрате оловянной руды.
15.24. При восстановлении углем при высокой темпе¬ратуре смеси карбоната цинка ZnCO? и оксида цинка ZnO (масса смеси 53 кг) получен цинк массой 39 кг. Рассчитай¬те массовую долю оксида цинка в исходной смеси.
15.25. Медная руда содержит минералы куприт Си20, тенорит СиО и пустую породу (массовая доля пустой поро¬ды 80%). Из образца такой руды массой 20 кг выделили металлическую медь массой 3,328 кг. Вычислите массовые доли куприта и тенорита в руде.

Электролиз
15.26. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с графитовыми (инертными) анодами распла¬вов следующих веществ: а) иодида калия; б) сульфида на¬трия; в) гидроксида лития; г) хлорида кальция.
15.27. Какие реакции будут протекать, если в раствор хлорида меди (II) погрузить графитовые ^лектроды и про¬пускать постоянный электрический ток?
15.28. Почему калий нельзя получить электролизом вод¬ных растворов солей? Ответ поясните с помощью уравне-ний реакций. Как можно получить калий с помощью элек-тролиза?
15.29. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропускании постоянного электрического тока через вод¬ный раствор хлорида цинка (электроды изготовлены из инертного материала).
15.30. Напишите уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов иодида натрия и сульфата калия с инертными электродами.
15.31. Какие продукты образуются при электролизе вод¬ных растворов следующих солей с инертными электрода-ми: a) FeS04; б) NiCl2; в) AgNOj? Напишите уравнения со-ответствующих реакций.
15.32. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлороводородной кис¬лоты и гидроксида бария (электроды инертные).
15.33. Какие вещества можно получить, проводя элект¬ролиз водного раствора хлорида калия с инертными элек¬тродами? Напишите уравнения реакций.
15.34. Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов следующих веществ: a) MgCl2;
б) Na2C03; в) НВг. Электролиз ведется с инертными элек-тродами.
15.35. Изобразите уравнения процессов, которые будут протекать при электролизе с платиновыми электродами расплава и водного раствора гидроксида калия.

15.36. Какие процессы будут происходить при электро¬лизе водного раствора сульфата кобальта (II) с графитовы¬ми и с кобальтовыми (растворимыми) анодами? Напиши¬те уравнения соответствующих реакций.
15.37. Иодид натрия расплавили и подвергли электро¬лизу с инертными электродами. На катоде образовался на¬трий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.
15.38. При электролизе водного раствора нитрата сереб¬ра с графитовыми электродами на аноде выделился кисло¬род массой 6 г. Определите массу серебра, которое образо¬валось при электролизе.
15.39. При электролизе расплава хлорида натрия на катоде получен натрий массой 4,6 г. Рассчитайте объем хлора (приве¬денный к нормальным условиям), выделившийся на аноде.
15.40. При электролизе водного раствора бромида на¬трия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.
15.41. Натрий получают электролизом расплава хлори¬да натрия, а для получения чистого железа используют элек¬тролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций, протекающих при этих процессах.
15.42. Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами. При этом на аноде выделился кислород объемом 448 л (нормальные ус¬ловия). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде.
15.43. При электролизе расплава хлорида кальция на аноде был получен хлор объемом 112 л (нормальные усло-вия), а на катоде — кальций массой 180 г. Считая, что мас-совая доля выхода хлора равна 100%, определите массовую долю выхода кальция.
15.44. Марганец получают электролизом водного раство¬ра сульфата марганца (II) с инертными электродами. Оп¬ределите массу марганца, который будет получен, если на аноде выделится кислород объемом 56 л (нормальные ус-ловия). Учтите, что массовая доля выхода кислорода со-ставляет 100%, а металла — 80%.

15.45. Для получения чистого никеля применяют метод электролиза водного раствора сульфата никеля (II) с инерт¬ными электродами. В процессе электролиза на аноде был собран кислород объемом 8,96 м3 (условия нормальные, массовая доля выхода 100%). Рассчитайте массу никеля, который образуется на катоде, если массовая доля выхода металла равна 75%.
Физические и химические свойства металлов
15.46. Какой металл является самым легкоплавким? Какие вы знаете области применения этого металла?
14.47. Объясните, почему для пайки металлов наиболее часто используют олово или сплавы олова со свинцом.
15.48. Чем обусловлена электрическая проводимость ме¬таллов? Какой из металлов — железо или медь — лучше ис¬пользовать в качестве электрических проводников?
15.49. Большинство металлов имеют серый или белый цвет. Назовите два металла, цвет которых отличается от большинства других.
15.50. Следующие металлы — натрий, алюминий, сви¬нец и хром — расположите в ряды: а) по увеличению твер¬дости; б) по увеличению температуры плавления; в) по уве¬личению плотности.
15.51. Приведите примеры по два металла, которые: а) вы¬тесняют водород из раствора соляной кислоты; б) не вы¬тесняют водород из раствора соляной кислоты; в) вытес¬няют водород из воды; г) не окисляются кислородом даже при прокаливании.
15.52. Будет ли цинк взаимодействовать со следующи¬ми веществами, находящимися в водных растворах: а) 1 М НС1; б) 1 М хлорид олова (II); в) I М хлорид магния?
15.53. Может ли металлический марганец реагировать с водными растворами следующих электролитов: а) 1 М NaN03; б) I М H2S04; в) 1 М АиС13; г) I М MgS04; д) 1 М MnS04? Напишите уравнения возможных реакций в моле¬кулярной и сокращенной ионной формах.

15.54. Определите, какие металлы могут быть замеще¬ны медью в растворах солей. Напишите уравнения двух таких реакций замещения.
15.55. Допишите схемы тех реакций, которые могут про¬текать в водных растворах. Подберите коэффициенты ме-тодом электронного баланса:
а) AgN03 + Ni —*• …
б) CdS04 + Ni — …
в) НС1 + Ni -*• …
г) Hg2(N03)2 + Sn -*■ …
д) Hg2(N03)2 + Ag -*• …
е) Mg(N03)2 + Fe —* …
15.56. Напишите уравнения реакций, которые показы¬вают, что барий может вытеснить натрий из водного ра¬створа хлорида натрия.
15.57. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах следующих окислительно-восстанови¬тельных реакций с участием металлов:
а) Ag + HN03 -*■ AgN03 + NO + H20
б) Са + H2S04 — CaS04 + H2S + H20
в) Bi + HN03 — Bi(N03)3 + NO + H20
15.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
а) Мп02 —*• МпС12 —*■ Мп —► MnS04 —*■ Mn(OH)2
б) NiCl2 -*■ Ni -*• NiS04 — Ni(N03)2 -* Ni(OH)2 -> NiCl2
1 I
Ni NiO -* NiS04
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра-зите в ионной и сокращенной ионной формах.
15.59. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
a) CuS04 -*> Си -> Cu(N03)2 — Си(ОН)2

6) Cu(OH)2 -♦ CuO — Cu(N03)2 — CuS 1
Cu -*• CuCl2 -*• Cu(OH)2
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах электролитов, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
15.60. Какой из металлов — цинк или серебро — явля¬ется более сильным восстановителем? Какой из ионов — Zn2+ или Ag+ проявляет более сильные окислительные свой-ства?
15.61. Плотность алюминия равна 2,70 г/см3, никеля — 8,91 г/см3. Рассчитайте объем образцов этих металлов, взя¬тых в количестве 1 моль.
15.62. Кобальт массой 2,95 г растворили в соляной кис¬лоте, при этом образовалась соль кобальта (II), через полу¬ченный раствор пропустили сероводород. Определите мас¬су образовавшегося при этом осадка.
15.63. Технический цинк массой 0,33 г обработали раз¬бавленным раствором серной кислоты. Выделившийся во-дород занимает при нормальных условиях объем 112 мл. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле.
15.64. Смесь меди и оксида меди (II) массой 2 г раство¬рили в концентрированной серной кислоте. При этом об¬разовался газ объемом 0,56 л (нормальные условия). Вы-числите массу оксида меди в исходной смеси.
15.65. Рассчитайте массу цинка, который нужно раство¬рить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необхо¬димый для восстановления оксида меди (II) массой 20 г до металла.
15.66. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 12,5 г выделился водород объемом 2,24 л (нормальные условия). Вычислите массо¬вую долю серебра в смеси металлов.
15.67. Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К продукту реакции прилили соляную кислоту (взята в избытке). Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка.

15.68. Вычислите объем соляной кислоты (массовая доля НС1 20%, плотность 1,1 г/мл), которая потребуется для рас¬творения смеси цинка и никеля массой 9,8 г (массовая доля никеля в смеси составляет 60,2%).
15.69. Смесь цинка и оксида цинка массой 14,6 г рас¬творили в разбавленной серной кислоте. Из раствора вы-делили сульфат цинка массой 32,2 г. Рассчитайте массо¬вую долю цинка в исходной смеси.
15.70. Свинец массой 6,9 г растворили в концентриро¬ванной азотной кислоте. Из полученного раствора выдели¬ли нитрат свинца (II). Определите объем оксида азота (IV), измеренный при нормальных условиях, который образует¬ся при термическом разложении полученного нитрата свин¬ца (II).
15.71. При разложении нитрата меди (II) массой 47 г образовался твердый остаток, который растворили в серной кислоте. Вычислите массу медного купороса CuS04 ■ 5Н20, который может быть выделен из полученно¬го раствора. Составьте уравнения всех осуществленных реакций.
15.72. Железные опилки массой 20,5 г поместили в рас¬твор сульфата меди (II). Через некоторое время металли-ческий осадок отделили от раствора и взвесили. Его масса составила 20,7 г. Вычислите массу железа, которое пере¬шло в раствор, и массу меди, оказавшейся в осадке.
15.73. В раствор нитрата серебра поместили образец меди массой 50,6 г. Через некоторое время масса образца увеличилась до 54,4 г. Вычислите массу осажденного на меди серебра.
Сплавы. Коррозия металлов
15.74. В некотором сплаве на семь атомов меди прихо¬дится I атом олова. Рассчитайте массовую долю меди в этом сплаве.
15.75. Один из сплавов алюминия содержит: алюминий (массовая доля 95%), медь (4%) и марганец (1%). Рассчи¬

тайте массу этих грех металлов, которые потребуются для изготовления 500 кг такого сплава.
15.76. Приведите примеры известных вам четырех спла¬вов. В каких отраслях промышленности они применяются?
15.77. Объясните, почему свойства сплавов отличаются от свойств металлов, которые их образуют. Приведите при¬меры таких отличий.
15.78. Необходимо приготовить сплав олова со свин¬цом массой 89 г, в котором массовая дс)ля свинца состав¬ляет 46,5%. Вычислите массу оксида олова (IV) и массу оксида свинца (II), которые надо взять, чтобы при восста¬новлении их углем получился требуемый сплав.
15.79. Сплав меди с оловом массой 20 г (массовая доля олова в сплаве равна 11,9%) поместили в соляную кислоту. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который выделится при этом.
15.80. Напишите уравнения реакций, которые протека¬ют при коррозии железа, покрытого влагой, на воздухе.
15.81. Какое из двух изделий будет быстрее подвергать¬ся коррозии: изготовленное из чистого железа или из же¬леза, имеющего примеси меди. Ответ поясните.
15.82. Ускорится или замедлится процесс коррозии же¬леза в растворе кислоты, если к железу прикрепить: а) пла-стинку из цинка; б) пластинку из серебра.
15.83. Чем лучше скрепить две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не ускорилась: а) медной проволокой;
б) железной проволокой; в) алюминиевой проволокой?
15.84. Объясните, почему коррозия металлов интенсив¬нее протекает в непосредственной близости от промыш¬ленных объектов или дорог с интенсивным движением ав¬тотранспорта?
15.85. Цинковая пластинка соединена с медной. Напи¬шите, какие коррозионные процессы будут протекать, если эти пластинки находятся на воздухе и подвержены воздей¬ствию влаги.

Ответы.

Закономерность протекания химических реакций

Скорость химических реакций
12.1. Что принимается за скорость химических реакций? Как влияет концентрация веществ на скорость реакций? Приведите примеры.
12.2. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через Юс в результате реак¬ции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите сред¬нюю скорость реакции.
12.3. Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород мас¬сой 3 г, во второй — иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?
12.4. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой реакции возрастает в 3 раза. При температуре 0 °С скорость реакции составляет 1 моль/(л • с). Вычислите скорость этой реакции при температуре 30 °С.
12.5. В сосуде вместимостью 2 л смешали 4,5 моль газа А и 3 моль газа Б. Газы А и Б реагируют в соответствии с уравнением А + Б = 2В. Через 2 с в реакционной системе образовался газ В количеством вещества 1 моль. Опреде¬лите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов А и Б, которые не прореагировали.
12.6. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увеличении температуры на 10 °С скорость реак¬ции возрастает в 3 раза.
12.7. Предложите, как можно ускорить реакцию между бромом (в парах) и водородом.
12.8. При температуре 20 °С реакция протекает за две минуты. За сколько времени будет протекать эта же реак-ция: а) при температуре 0 °С; б) при температуре 50 °С? При увеличении температуры на 10°С скорость реакции возрастает в 2 раза.

12.9. Реакция разложения бромоводорода на простые ве¬щества протекает в сосуде вместимостью 2 л. Первоначаль¬но в сосуде содержалось 0,5 моль НВг. Через 20с количе¬ство вещества НВг стало равно 0,3 моль, еще через 40 с — 0,1 моль, а еще через 1 мин — 0,05 моль. Рассчитайте сред¬нюю скорость реакции на трех временных этапах и по¬стройте график, показывающий зависимость скорости ре¬акции от времени. ^
Химическое равновесие
12.10. В реакции
2S02 (г) + 02 (г) ?± 2S03 (ж)
установилось химическое равновесие. Какое влияние на равновесие окажут: а) увеличение давления; б) уменьше¬ние концентрации оксида серы (VI)?
12.11. В системе
А+ Б ^ 2В, Q >0
установилось равновесие. Какое влияние окажут на рав-новесное состояние: а) понижение температуры; б) ката-лизатор?
12.12. Как повлияет увеличение давления на равнове¬сие в следующих схемах:
a) S02 (г) + С12 (г) ^ S02C12 (г)
б) Н2 (г) + Вг2 (г) 5^ 2Н Вг(г)
12.13. Как надо изменить температуру и давление, что¬бы равновесие в реакции разложения карбоната кальция
CaCOj (к) ^ СаО (к) + С02 (г) — 178 кДж
сместить в сторону продуктов разложения?
12.14. В каком направлении будет смещаться равнове¬сие в обратимой реакции
2SO, (г) + 02 (г) s=t 2S03 (ж) + 284,2 кДж

а) при уменьшении температуры; б) при уменьшении дав-ления; в) при добавлении катализатора?
12.15. Как повлияет уменьшение температуры на хими¬ческое равновесие в следующих системах:
а)А + Б = В-110 кДж
б) Г + Д = 2Е + 45 кДж
12.16. Сместится ли равновесие в следующих обрати¬мых системах при повышении давления (если сместится, укажите, в какую сторону):
а) Н2 (г) + 12 (г) 2HI (г)
б) 4НС1 (г) + 02 2С12 (г) + 2Н20 (г)
в) Fe (к) + Н20 (г) ^ FeO (к) + Н2 (г)
12.17. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в системе
Н2 (г) + Вг2 (г) 2Н Вг (г) + 68,2 кДж
в сторону образования бромоводорода?
12.18. Реакция
А (г) + Б (г) 5^ В (г) + 105 кДж
при определенных условиях является обратимой. Какое влияние на равновесное состояние этой обратимой систе¬мы окажут: а) увеличение давления; б) понижение темпе¬ратуры; в) введение катализатора; г) увеличение концент¬рации вещества В?
12.19. Как изменится равновесие в обратимой реакции
302 ^ 203 + Q
а) при увеличении давления; б) при уменьшении темпера-туры?
12.20. В каком случае изменение давления не будет вы¬зывать смещения равновесия в реакциях с участием газо-образных веществ? Приведите пример такой реакции.
12.21. Как можно сместить равновесие в сторону исход¬ного вещества или в сторону продуктов в эндотермической реакции разложения оксида ртути (II)?

Производство серной кислоты
12.22. Какие природные соединения серы можно ис-пользовать в качестве сырья для производства серной кис-лоты? Приведите формулы этих веществ.
12.23. Минерал серы содержит пирит FeS2 (массовая доля 80%) и другие примеси, в состав которых сера не вхо¬дит. Рассчитайте массовую долю серы в минерале.
12.24. Какими способами можно ускорить процесс об¬жига пирита при производстве серной кислоты? Объясни-те, почему нежелательно увеличение температуры выше 800 °С.
12.25. На каких процессах основана очистка оксида серы (IV) от примесей в процессе производства серной кислоты? Являются ли эти процессы химическими или физическими? Зачем производится тщательная очистка оксида серы (IV)?
12.26. Какова роль катализатора в процессе окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Зачем надо стре¬миться снизить температуру в этой реакции?
12.27. Объясните, почему для поглощения оксида серы (VI) в производстве серной кислоты не используют воду. Что такое олеум? Как из олеума получить серную кис-лоту?
12.28. Рассчитайте массу серной кислоты с массовой долей H2S04 96%, которую можно получить из пирита мас¬сой 3,6 кг.
12.29. Рассчитайте массовые доли серы и оксида серы (VI) в серной кислоте и олеуме, предположив, что он име¬ет состав H2S04 • SO3.
12.30. Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нор¬мальные условия) в серную кислоту? Объемная доля кис-лорода в воздухе составляет 20,95%.
12.31. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, со¬держащего FeS2 и посторонние примеси? Массовая доля

примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кисло¬ты — 80%.
12.32. Определите массу олеума состава H2S04 • S03, ко-торый надо добавить к воде для получения 250 г раствора с массовой долей серной кислоты 60%.

13. ЭЛЕМЕНТЫ У ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (ПОДГРУППА АЗОТА)
Азот
13.1. Массовая доля азота в воздухе Составляет 75,5%. Какая масса воздуха потребуется для получения 14 м3 азо¬та (нормальные условия)?
13.2. Изобразите электронную формулу атома азота, по¬кажите распределение электронов по орбиталям. Объясни¬те, какие электроны атома участвуют в образовании хими¬ческих связей в молекуле азота.
13.3. Рассчитайте объем азота, который он займет при нормальных условиях, если в сжиженном состоянии масса азота равна 700 г.
13.4. Объясните, с учетом строения молекулы азота, по¬чему этот газ низкой химической активностью. С какими веществами и при каких условиях взаимодействует азот? Приведите примеры реакций.
13.5. Вычислите объем азота (нормальные условия), ко¬торый может прореагировать с магнием массой 36 г.
13.6. В сосуде смешаны равные объемы азота и водоро¬да. Рассчитайте массовую долю азота в полученной газо¬вой смеси.
13.7. Реакция азота с кислородом, приводящая к обра¬зовании оксида азота (II), является эндотермической. Как будет смещаться равновесие в данной реакционной систе¬ме при следующем воздействии: а) увеличении температу¬ры; б) увеличении давления; г) удалении оксида азота (II) из реакционной смеси?
13.8. Азот прореагировал с 8,4 г металла, который про¬являет в соединениях степень окисления +1. При этом об¬разовался нитрид массой 14,0 г. Определите, молярную массу металла, который был взят для реакции и назовите этот металл.
13.9. В четырех сосудах находятся газы: кислород, азот,

водород и хлор. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти газы.
13.10. Азот смешали с хлором. Предложите способ, с помощью которого азот можно очистить от примеси.
13.11. Напишите уравнения реакций между азотом и сле¬дующими веществами: а) водородом; б) кальцием; в) кис¬лородом; г) алюминием.
13.12. Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония:
NH4N02 = N2 + 2H20
Определите, какой объем газа, приведенный к нормаль-ным условиям, образуется при разложении нитрита аммо¬ния массой 16 г.
Аммиак и соли аммония
13.13. Какие электроны атома азота участвуют в обра¬зовании химических связей в молекуле аммиака? С учетом этого объясните, почему молекула аммиака имеет угловое строение.
13.14. Аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен к нормальным условиям). Рас¬считайте массовую долю аммиака в полученном водном растворе.
13.15. Вычислите объем аммиака (нормальные условия), который должен прореагировать с хлороводородом, чтобы получился хлорид аммония массой 10,7 г.
13.16. Для получения аммиака в лаборатории взяли 32,1 г хлорида аммония и избыток гидроксида кальция. Рассчи¬тайте объем аммиака, который может быть получен при этом (нормальные условия).
13.17. Экзотермическая реакция синтеза аммиака
N2 + 3H2^2NH3 является обратимой. Как надо изменить температуру и дав¬ление, чтобы сдвинуть равновесие в этой реакционной си¬стеме в сторону образования аммиака?

13.18. Напишите уравнения реакций между следующи¬ми веществами в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
а) NH.i + H2S04 —> …
б) NH3 + Р2О5 —> …
в) NH4NO3 + КОН —* …
г) NH4CI + Pb(N03)2-И.,
д) (NH4)2S04 + Са(ОН)2 — …
13.19. Вычислите массу хлорида аммония, который об¬разуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г. Какой газ останется в реакцион¬ной смеси в избытке?
13.20. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак объемом 1,12 л (объем приведен к нор-мальным условиям). Какой галогенид был взят?
13.21. В сосуде смешали аммиак и сероводород, причем объемы газов были равны. Какая соль может быть получе¬на при этом? Напишите уравнение реакции.
13.22. Водный раствор аммиака (массовая доля NH3 10%) называется нашатырным спиртом. Рассчитайте объем газа, приведенный к нормальным условиям, который по-требуется для получения нашатырного спирта объемом 500 мл (плотность 0,96 г/мл).
13.23. Азот объемом 56 л (нормальные условия) проре¬агировал с водородом (водород в избытке). Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полу¬ченного аммиака.
13.24. Сосуд со смесью аммиака и азота имеет массу
514,5 г. Масса сосуда, из которого полностью откачаны газы, равна 510,0 г. Определите массовую долю аммиака в смеси, если вместимость сосуда равна 4,48 л (газы нахо¬дятся при нормальных условиях).
13.25. Составьте уравнения реакций с участием аммиа¬ка, используя метод электронного баланса:
a) NH3 + 02 —N2 + H20

6) NH3 + Br2 —* N2 + HBr
в) NH, + CrOj -> N2 + Cr203 + H20
13.26. Составьте электронную формулу атома азота и по¬кажите, за счет каких орбиталей образуются химические связи в ионе аммония. Есть ли различия в прочности свя¬зей азот—водород в ионе аммония?
13.27. Аммиак объемом 1,12 л (нормальные условия) прореагировал с галогеноводородом. При этом образова¬лась соль аммония массой 4,9 г. Определите, какой галоге- новодород реагировал с аммиаком.
Азотная кислота и ее соли
13.28. Напишите уравнения реакций между азотной кис¬лотой и следующими веществами: а) гидроксидом алюми-ния; б) оксидом кальция; в) карбонатом кальция; г) медью (кислота — разбавленная); д) аммиаком.
13.29. Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах: a) N20; б) N204; в) Cu(N0.2)2; г) NH4N03;
д) Fe(N03)3. В каком соединении массовая доля азота са¬мая большая?
13.30. Составьте уравнения реакций между концентри¬рованной азотной кислотой и следующими веществами:
а) серой; б) серебром; в) цинком.
13.31. Напишите уравнения реакций с помощью кото¬рых можно осуществить цепь следующих последователь-ных превращений:
NH4N02 -* N2 -> NH3 — NO — N02 — HNO3 NaNOi
13.32. Допишите схемы реакций и составьте уравнения, используя метод электронного баланса:
а) С + HNO3 (конц.) —* С02 + …
б)Ag+ HNO3 (разб.) — …
в) Fe + HNO3 (разб.) — …
в) Fe + HNO3 (конц.) — …

13.33. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах, с помощью которых осуще¬ствимы следующие превращения:
N02 — HN03 — Ba(N03)2 — KNOj
13.34. Составьте уравнения реакций методом электрон¬ного баланса:
a) H2S + HNO3 — S + NO -И Н20
б) KI + HN03 — I2 + N02 + KNO3 + Н20
в) С + HNO3 — С02 + N02 + Н20
Укажите окислитель и восстановитель.
13.35. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно получить из нитрата калия нитрат натрия в две стадии.
13.36. Рассчитайте массу аммиака, который потребует¬ся для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HNO3 60%. При расчете учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.
13.37. Напишите уравнения реакций разложения следу¬ющих солей: а) нитрата калия; б) нитрата цинка; в) нитра¬та аммония; г) нитрата серебра (I).
13.38. В трех пробирках налиты растворы солей: хлори¬да натрия, сульфата натрия и нитрата натрия. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти раство¬ры. Ответ поясните уравнениями реакций.
13.39. При нагревании нитрата натрия образовался кис¬лород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению?
13.40. Предложите способ получения нитрата меди (И), используя хлорид меди (II), гидроксид калия и азотную кис¬лоту. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ион-ной формах.
13.41. Рассчитайте массу гидроксида кальция (II), ко¬торый можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%.

13.42. Приведите пример реакций в которых азотная кислота взаимодействует: а) с оксидом; б) солью; в) осно¬ванием; г) кислотой; д) металлом; е) неметаллом.
13.43. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% полу¬чили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.
13.44. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г по¬действовали избытком концентрированной азотной кисло¬ты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормаль¬ные условия). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.
13.45. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему пре¬вращению в азотную кислоту. В результате получили ра¬створ массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40%, оп¬ределите массовую долю ее в полученном растворе.
Фосфор
13.46. Составьте электронную формулу атома фосфора. Объясните, что происходит с электронной конфигурацией атома, когда он проявляет высшую степень окисления.
13.47. Какие степени окисления может проявлять фос¬фор в соединениях? Приведите примеры этих соединений. Составьте электронную формулу атома фосфора в степени окисления +3.
13.48. В чем состоят основные различия физических и химических свойств красного и белого фосфора. Как мож¬но отделить красный фосфор от примеси белого?
13.49. Рассчитайте относительную плотность фосфина по водороду и воздуху. Легче или тяжелее фосфин этих газов?
13.50. Как можно осуществить переход от красного фос¬фора к белому и обратно? Являются ли эти процессы хи-мическими явлениями? Ответ поясните.
13.51. Вычислите массу фосфора, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора (V) массой 3,55 г?

13.52. Смесь красного и белого фосфора массой 20 г об¬работали сероуглеродом. Нерастворившийся остаток отде¬лили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислите мас¬совую долю белого фосфора в исходной смеси.
13.53. Каков тип химической связи в соединениях: а) РН3;
б) РСЬ; в) Li3P. В полярных веществах укажите направле¬ние смещения общих электронных пар.
13.54. Фосфин можно получить действием соляной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина (нормальные условия), который образуется из 9,1 г фос¬фида кальция. Массовая доля выхода продукта составля¬ет 90%.
Ортофосфорная кислота и ее соли
13.55. Напишите уравнения реакций между ортофосфор- ной кислотой и следующими веществами: а) оксидом маг¬ния; б) карбонатом калия; в) нитратом серебра; г) сульфа¬том железа (II).
13.56. Составьте уравнения реакций между ортофосфор- ной кислотой и гидроксидом калия, в результате которых образуются 3 типа солей: средняя и две кислых.
13.57. Какая из кислот является более сильным окисли¬телем: азотная или ортофосфорная? Ответ поясните.
13.58. Напишите уравнения реакций, с помощью кото¬рых можно осуществить следующие превращения:
Р — Р203 -*• Н3Р04 -* Na3P04 — Са,(Р04)2
13.59. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
Р — Са3Р2 РН3 — Р203 -*• К3Р04 —
— Са3(Р04)2 -* Са(Н2Р04)2
Напишите уравнения этих реакций.
13.60. Методом электронного баланса подберите коэф¬фициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) РН3 + 02 — Р205 + Н20
б) Саз(Р04)2 + С + Si02 *■ CaSi03 + Р + СО
13.61. Какую массу раствора с массовой долей фосфор¬ной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Саз(Р04)2 93%?
13.62. Из природного фосфорита массой 310 кг получи¬ли фосфорную кислоту массой 195 кг. Вычислите массо¬вую долю Са3(Р04)2 в природном фосфорите.
13.63. Водный раствор, содержащий фосфорную кисло¬ту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция мас¬сой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципита¬та СаНР04 • 2Н20.
13.64. Имеется раствор фосфорной кислоты массой 150 г (массовая доля НзР04 24,5%). Рассчитайте объем аммиака (нормальные условия), который надо пропустить через ра¬створ для получения дигидрофосфата аммония.
13.65. Какая соль образуется, если к раствору, содержа¬щему Н3Р04 массой 4,9 г, добавили гидроксид калия мас¬сой 2,8 г? Рассчитайте массу полученной соли.
Минеральные удобрения
13.66. Какие азотные и фосфорные удобрения вы знае¬те? Составьте уравнения реакций их получения. Для чего необходим растениям азот и фосфор?
13.67. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате СаНР04 ■ 2Н20.
13.68. Массовая доля оксида фосфора (V) в суперфос¬фате равна 20%. Определите массу суперфосфата, который надо ввести под плодовое дерево, если для нормального развития дерева требуется фосфор массой 15,5 г.
13.69. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь азот входит в удобрение в составе мочевины CO(NH2)2. Вычислите массовую долю мочевины в этом удобрении.
13.70. В суперфосфате массовая доля оксида фосфора (V) составляет 25%. Рассчитайте массовую долю Са(Н2Р04)2 в этом удобрении.

13.71. Рассчитайте массу сульфата аммония, который следует взять, чтобы внести в почву на площадь 5 га азот массой 2 т. Какая масса удобрения должна попасть на каж¬дый квадратный метр почвы?
13.72. Вычислите массу нитрата аммония, который сле¬дует внести на площадь в 100 га, если масса внесенного азота на площадь 1 га должна составлять 60 кг.
13.73. В почву под плодовое дерево необходимо ввести оксид фосфора (V) массой 0,4 кг. Какую массу суперфос¬фата надо взять в этом случае, если массовая доля усвояе¬мого оксида фосфора (V) в нем равна 20%?
13.74. Под плодовое дерево необходимо внести аммо¬нийную селитру массой 140 г (массовая доля азота в селит¬ре равна 35%). Определите массу сульфата аммония, с по¬мощью которого можно внести то же количество азота.

Ответы и решения.